CONSTANTES DE EQUILIBRIO

UNIVERSIDAD DEL VALLE
INSTITUTO DE EDUCACION Y PEDAGOGIA- EDUCACION EN QUIMICA
DOCENTE : RUBIELA VILLEGAS CHAVEZ
CONSTANTES DE EQUILIBRIO

1. Escribe la expresión de constante de equilibrio, Kc, para cada una de las siguientes reacciones:
a) CH4(g) + 2H2S(g) CS2(g) + 4H2(g)
b) 2NO(g) N2(g) + O2(g)
c) 2SO3(g) + CO2(g) CS2(g) + 4O2(g)
2. Escribe la expresión deconstante de equilibrio, Kc, para cada una de las siguientes reacciones:
a) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)
b) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)
c) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
3. Identifica cada uno de los siguientes ejemplos como equilibrio homogéneo o heterogéneo:
a) 2O3(g) 3O2(g)
b) 2NaHCO3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
c) CH4(g) + H2O(g) 3H2(g) +CO(g)
d) 4HCl(g) + O2(g) 2H2O(l) + 2Cl2(g)
4. Identifica cada uno de los siguientes ejemplos como equilibrio homogéneo o heterogéneo:
a) CO(g) + H2(g) C(s) + H2O(g)
b) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l)
c) CS2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2S(g)
d) Br2(g) + Cl2(g) 2BrCl(g)
5. Escribe la expresión de la constante de equilibrio para cada una de las reacciones delproblema No. 4
6. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio?
N2O4 (g) 2NO2(g)
si [NO2] = 0.21 M y[N2O4] = 0.030 M?
7. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio?
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)
si [CO] = 0.20 M, [H2O] = 0.30 M, [CO2] = 0.30 M, y [H2] = 0.033M?
8. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio a 1000°C?
CO(g) + 3H2(g) CH4(g)+ H2O(g)
si [H2] = 0.30 M, [CO] = 0.51 M, [CH4] = 1.8 M, y [H2O] = 2.0 M?
9. ¿Cuál es el valor de Kc para el siguiente equilibrio a 500°C?
N2(g) + 3H2(g ) 2NH3(g)
si [H2] = 0.40M, [N2] = 0.44M, [NH3] = 2.2M?



USO DE CONSTANTES DE EQUILIBRIO

1. Indica si cada una de las siguientes mezclas en equilibrio contiene principalmente productos o principalmente reactivos:
a) Cl2(g) + NO(g)2NOCl(g) Kc = 3.7 x 108
b) 2H2(g) + S2(g) 2H2S(g) Kc = 1.1 x 107
c) 3O2(g) 2O3 Kc = 1.7 x 10-56
2. Indica si cada una de las siguientes mezclas en equilibrio contiene principalmente productos o principalmente reactivos:
a) CO (g) + Cl2(g) COCl2 (g) Kc = 5.0 x 10-9
b) 2HF (g) H2 (g) + F2 (g) Kc = 1.0 x 10-95
c) 2NO (g) + O2 2NO2 (g)Kc = 6.0 x 1013
3. La constante de equilibrio, Kc, para el equilibrio
N2O4 (g) 2NO2 (g)
es 4.6 x 10-3. Si la mezcla en equilibrio contiene 0.050 M NO2, ¿cuál es la concentración de N2O4?
4. La Kc a 100°C es 2.0 para la reaccion
2NOBr (g) 2NO (g) + Br2 (g)
Si el sistema en equilibrio contiene [NO] = 2.0 M y [Br2] = 1.0 M, ¿Cuál es el [NOBr]?
























CAMBIO ENLAS CONDICIONES DE EQUILIBRIO: EL PRINCIPIO DE LE CHATELIER

1. En la atmósfera baja, el oxígeno se convierte en ozono (O3) mediante la energía proporcionada por los relámpagos.
3O2(g) + calor 2O3 (g)
Para cada uno de los siguientes cambios en equilibrio, indica si el equilibrio se desplaza a productos, hacia reactivos o no se desplaza:
a) agregar O2 (g)
b) agregar O3 (g)
c) elevar latemperatura
d) reducir el volumen del contenedor
e) agregar un catalizador
2. El amoniaco se produce mediante la reacción entre el gas el nitrógeno y el gas hidrógeno.
N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) + 92 kJ
Para cada uno de los siguientes cambios en equilibrio, indica si el equilibrio se desplaza a productos, hacia reactivos o no se desplaza:
a) quitar N2 (g)
b) bajar la temperatura
c) agregarNH3 (g)
d) agregar H2 (g)
e) aumentar el volumen del contenedor
3. El cloruro de hidrógeno se sintetiza mediante la reacción entre el gas hidrógeno y el gas cloro.
H2 (g) + Cl2 (g) + calor 2HCl (g)
Para cada uno de los siguientes cambios en equilibrio, indica si el equilibrio se desplaza a productos, hacia reactivos o no se desplaza:
a) agregar H2 (g)
b) aumentar la temperatura
c)...