Constante De Equilibrio

Equilibrio Químico

PRACTICA No. 1
CONSTANTE DE EQUILIBRIO POR MEDIDAS DE COEFICIENTE DE REPARTO


Objetivo
Esta práctica se llevo a cabo con el fin de determinar el valor de la constante de equilibrio K de la reacción de formación de I3- a partir de I- y I2 en medio acuoso. Esto con ayuda de la titulación y el estudio de la distribución de yodo molecular entre dos fases inmiscibles.Introducción
Cuando una sustancia se extrae de una disolución en un disolvente A por medio de un solvente B, inmiscible con el primero, la extracción no es completa, si bien el soluto se distribuye entre los dos disolventes de acuerdo con la solubilidad de cada uno. Estas disoluciones no pueden seguir la ley de Raoult, pero si la ley de donde la presión parcial o la actividad del soluto esproporcional a su concentración puesto que las disoluciones están muy diluidas. Sin embargo las constantes de proporcionalidad son diferentes para los dos disolventes. Por lo que se deduce que a determinada temperatura el soluto puede distribuirse según una relación constante entre los dos líquidos. Esta relación, llamada coeficiente de reparto es independiente a la de concentración total.
Sepresentan desviaciones de esta ley cuando el soluto cambia sus características química de una de las fases a la otra. La ley entonces aplicable a la concentración de una cualquiera de las especies químicas en las disoluciones, aunque no a la concentración de la sustancia. Medidas de la distribución pueden así ofrecer un método para estudiar procesos tales como asociación, disociación, formación decomplejos, etc. Se pueden obtener valores aproximados de las correspondientes constantes de equilibrio, aunque el método esté limitado cuantitativamente por el supuesto del cumplimiento de la ley de Henry por las especies que intervienen.
En esta práctica tuvimos la siguiente reacción:
KI   +   I2   =   KI3
Determinado por la siguiente constante de equilibrio:
Kc=[ I3-]/[I-][I2].
Kc se llamatambién constante de estabilidad del ion triyoduro. Puesto que KI y KI3 son sustancias iónicas y son, por tanto, insolubles en el disolvente no polar CCl4, la única especie que puede distribuirse es la molecular, cuya concentración viene regida por su propio coeficiente de reparto k. En consecuencia, si medimos la concentración de I2 en la fase orgánica, y conociendo elvalor de k, se puede obtener la concentración de equilibrio del I2en la fase acuosa. Por último, por titulación con tiosulfato sódico, se puede determinar la constante de equilibrio.
Este equilibrio puede estudiarse hallando la distribución del yodo entre un disolvente orgánico y agua, seguido de un estudio similar para la distribución del yodo entre el mismo disolvente orgánico y una disoluciónacuosa de yoduro de potasio, ambos a la misma temperatura.
 
Lo cual para que se pueda realizar con éxito la práctica se deben de cumplir con las siguientes condiciones:
* Que no sea miscible con el otro disolvente. El disolvente de extracción debe ser inmiscible con la disolución a extraer. El agua o una disolución acuosa suele ser uno de los disolventes implicados. El otro disolvente es undisolvente orgánico.
* Que el componente deseado sea más soluble en el disolvente de extracción que en el disolvente original.
* Que el resto de componentes no sean solubles en el disolvente de extracción.
* Que no sea tóxico ni inflamable, aunque, desgraciadamente hay pocos disolventes que cumplan los dos criterios: hay disolventes relativamente no tóxicos pero inflamables como elhexano, otros no son inflamables pero sí tóxicos como el diclorometano o el cloroformo, y otros son tóxicos e inflamables como el benceno.
Con esta introducción a los coeficientes de reparto podemos proceder con los análisis de la práctica así como el procedimiento de ella y las conclusiones, a continuación.

Material

* 1 embudo de separación de 125mL
* 2 Pinza de tres dedos
* 1...