CONSTRUCCION DE LA CURVA DE TITULACION DE UN ACIDO POLIPROTICO CON UNA BASE FUERTE

CONSTRUCCION DE LA CURVA DE TITULACION DE UN ACIDO POLIPROTICO CON UNA BASE FUERTE

Sea H3A un acido triprotico, el cual se titula con NaOH de igual concentración que la del H3A.
La titulaciónde este tipo de especies produce una curva con 2 puntos de equivalencia y 6 regiones de titulación.
REGION 1:
No se ha agregado NaOH aun.
En este punto el acido débil H3A , se encuentra solo y ensolución acuosa.
Si Ka1/Ka2≥104 o bien , los valores de pKa difieren en 4 unidades serán observables dos puntos finales separados y bien definidos . Por lo anterior se obtendrán dos puntos finalesal titular los dos hidrógenos ácidos.
Las reacciones de disociación sucesivas del H3A y sus constantes serán:
H3A + H2O H2A– + H3O+ 1° ionización
H2A- + H2O HA–2 + H3O+ 2° ionización
HA-2 +H2O A-3 + H3O+ 3° ionización


H3A Constante de ionización pKac
1° ionización Ka1 = 1,1 x 10-2 1,96
2° ionización Ka2 = 1,57 x 10-7 6,82
3° ionización Ka3 = 3,6 x 10-1312,44
:Para la primera situación, a partrir de la ecuacion de la constante de equilibrio se llega a:
[H3A]=CH3A - [H2A-] = conc. Original – conc. Disociada
[H2A-]= [H+]
[H+]= ﴾Ka1CH3A - [H+]½[H+]<< CH3A
[H+]=CH3A







REGION 2: Primera Región de amortiguación
H3A + OH- ═H2A- + H2O + H3A exc.
En esta región se ha agregado algo de NaOH pero no lo suficiente para convertir todo el H3A en H2A-En esta región se aplica la ecuación de Henderson Hasselbalch:
[H+]=Ka1(CH3A/CH2A-)
Previamente se calcula el volumen de NaOH necesario para neutralizar todo el H3A, que nos servirá para establecercuando se alcanzara el primer punto de equivalencia.
REGION 3: PRIMER PUNTO DE EQUIVALENCIA
H3A + OH- ═H2A- + H2O ( esta reacción es completa)
Sabiendo hasta que volumen debe agregarse de NaOH paraalcanzar este punto, se procede a su calculo en base a la ecuación:
[H+]=√Ka1Ka2 o pH= ½(pKa1 + pKa2)

REGION 4: Segunda Región de Amortiguación.
H2A- + OH- =HA= + H2O + H2A-exc.
En esta...