construccion y cte. del calorimetro

INTRODUCCION:

CALORIMETRIA:

El valor de ΔH se puede determinar experimentalmente midiendo el flujo de calor que acompaña a una reacción a presión constante. Al fluir calor hacia adentro o hacia afuera de un sistema, cambia la temperatura de la sustancia. Mediante experimentos, podemos determinar el flujo de calor asociado a la reacción química midiendo el cambio de temperatura que seproduce. El medir el flujo de calor se llama calorimetría; un aparato que mide flujo de calor es un calorímetro.

¿QUE ES CALOR?

Lo que llamamos calor es el flujo de energía caliente o calorífica que se transmite de un cuerpo o un objeto caliente (de altas temperaturas) a un cuerpo u objeto frío (de temperaturas más bajas)

UNIDADES DEL CALOR:

Caloría: es la cantidad de transferencia deenergía necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,5 °C a 15.5 °C.
1 cal =  4,184 jul.


CAPACIDAD CALORÍFICA Y CALOR ESPECÍFICO

Los objetos pueden emitir o absorber calor: carbón al rojo vivo emite calor en forma de energía radiante; una compresa de hielo absorbe calor cuando se coloca en un tobillo inflamado. La emisión o absorción de calor hace que los objetos cambien detemperatura. El cambio de temperatura que un objeto experimenta cuando absorbe cierta cantidad de energía está determinado por su capacidad calorífica. La capacidad calorífica de un objeto es la cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura en 1 K (o 1ºC). Cuanto mayor es la capacidad calorífica de un cuerpo, más calor se necesita para producir una elevación de temperatura dada. En elcaso de sustancias puras, la capacidad calorífica suele darse para cierta cantidad de la sustancia. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar. La capacidad calorífica de 1 g de una sustancia es su capacidad calorífica específica, o simplemente su calor específico . El calor específico de una sustancia se puede determinar experimentalmente midiendo elcambio de temperatura, ΔT, que experimenta una masa conocida, m, de la sustancia cuando gana o pierde una cantidad específica de calor, q:

(cantidad de calor transferido
Calor especifico = ---------------------------------------------------------------------
(gramos de sustancia) * (cambio de temperatura)q
= ----------------------
m X T


Por ejemplo, se requiere 209 J para aumentar la temperatura de 50.0 g de agua en 1.00 K. Por tanto, el calor específico del agua es


209 J J
Calor especifico = ------------------------- = 4.18 ------(50.0 g) (1.00 K) g-K


Un cambio de temperatura en kelvin es igual en magnitud a un cambio de temperatura en grados Celsius: ΔT en K = ΔT en ºC. Cuando la muestra gana calor (q positivo), su temperatura aumenta (ΔT positivo).


PROCESOS FÍSICOS DE TRANSFERENCIA DE CALOR

Los procesos físicos por los que se produce la transferencia de calor son la conducción y laradiación. Un tercer proceso, que también implica el movimiento de materia, se denomina convección. La conducción requiere contacto físico entre los cuerpos o las partes de un cuerpo que intercambian calor, pero en la radiación no hace falta que los cuerpos estén en contacto ni que haya materia entre ellos. La convección se produce a través del movimiento de un líquido o un gas en contacto con un cuerpode temperatura diferente. 

ECUACIÓN GENERAL DE BALANCE DE CALOR

Q ganado = Q perdido
 
La ecuación de calor obedece las reglas del algebra
° El signo (-) se aplica al calor perdido
° El signo (+) se aplica al calor ganado
Q= mCp T T = (T2-T1)

Q= Calor suministrado en calorías (cal) (J).
m= Masa del cuerpo  (gr) (Kg).
T1= Temperatura inicial  °C
T2=Temperatura...