Copia de Prev

Universidad Nacional Autónoma de México 
 
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán. 
 
Licenciatura en Farmacia. 
Profra. Rocío Ramírez 
Integrantes:  
­ Bautista 
­ Cano Juárez David 
­ Polina Zúñiga Andrés 
Gpo. 1151 
                                                                                        Fecha:_________ 
 
Objetivos: ­Conocer el comportamiento de solubilidad de los compuestos orgánicos y soluciones 
reactivas. 
­Aprende a utilizar las pruebas de solubilidad para la selección del disolvente ideal en la 
recristalización. 
­Aprender a utilizar la información obtenida de las pruebas de solubilidad. 
­Reconocer la solubilidad como fenómeno físico que se relaciona con la estructura y 
polaridad de una molécula.  
­Clasificar los disolventes como próticos y apóticos.  
 
  
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Solubilidad
 
Solubilidad como fenómeno físico: 
 
La disolución de un sólido supone la ruptura de los enlaces de red cristalina y la 
consiguiente disgregación de sus componentes en el seno del líquido. Para que esto sea 
posible es necesario que se produzca una  interacción de las moléculas de disolvente con 
las del soluto, que recibe el nombre genérico de ​solvatación.  
Cuando una sustancia sólida se sumerge en un disolvente apropiado, las moléculas (ó 
iones) situadas en la superficie del sólido son rodeadas por las de disolvente ; este proceso 
lleva consigo la liberación de una cierta cantidad de energía que se cede en parte a la red 
cristalina y permite a algunas de sus partículas componentes , desprenderse de ella e incorporarse a la disolución.  
La repetición de este proceso produce al cabo de un cierto tiempo, la disolución completa 
del sólido. En algunos casos, la energía liberada el el proceso de solvatación no es 
suficiente como para romper los enlaces en el cristal y, además, intercalar sus moléculas (o 
iones ) entre las del disolvente, en contra de las fuerzas moleculares de este . 
 
Relación con la polaridad :  
 Se denomina polaridad de un disolvente al parámetro que mide su polaridad y le confiere 
propiedades de solubilización de diferentes solutos. En general las reacciones químicas 
tienen lugar en fase homogénea, ya que, para que dos especies entren en contacto, deben 
estar en la misma fase. En disolución las especies reactivas gozan de mayor libertad de movimiento y se difunden en el volumen  total del disolvente aumentando así la probabilidad 
de colisión entre ellas. 
El disolvente debe actuar sobre el soluto solvatandolo y venciendo las fuerzas ínter 
moleculares que lo mantienen unido, pero sin dar lugar a la reacción  
 
Relación con la estructura molecular: 
Cuando una molécula es polar, se dice que el centro de carga negativa no coincide con el de la positiva. tal molécula constituye un dipolo: dos cargas iguales y opuestas separadas 
en el espacio. Usualmente se denota con una flecha que va del extremo positiva al extremo 
negativo. Lo cual genera cargas parciales  delta ­ y +. se dice que la molécula tiene un 
momento dipolar y sus enlaces son susceptibles a romperse con los átomos polarizados del 
disolvente.  
 
Disolventes próticos:  Estos disolventes estabilizan a los carbocationes por interacción con el oxígeno polarizado 
negativamente del disolvente y el carbono positivo.Estas energías conocidas como cargas 
parciales disminuyen la energía de activación, favoreciendo la velocidad de reacción.  
 
Disolventes apróticos:  
Son disolventes polares que no tienen enlaces O­H o N­H, este tipo de disolventes no da ni 
acepta electrones. 

 
Pruebas de solubilidad:  Las pruebas de solubilidad se utilizan para encontrar el mejor disolvente.  
Aun cuando el disolvente ideal para una cristalización  es aquel en que la sustancia es poco 
soluble en frío y muy soluble en caliente, y al enfriar cristaliza,no siempre es posible 
encontrar ese disolvente ideal.ya que algunas sustancias son muy solubles en mucho 
disolventes y muy insolubles otras.  ...