Corrosion Atosferica

CORROSIÓN
Conceptos Básicos

CORROSION
Definición: Reacción química o electroquímica de un metal o aleación con su medio circundante con el l ió di i d t l consiguiente deterioro de sus propiedades. La reacción básica de corrosión es por tanto: Me --- Men+ + ne• No siempre involucra un cambio de peso o deterioro visible

IMPORTANCIA

EFECTOS EN ACTIVIDADES HUMANAS

Industrias química,petroquímica, transportes, aeroespacial, naval, construcción civil, ó l telecomunicaciones, medicina, patrimonio cultural, medio ambiente

IMPORTANCIA

COSTOS

Económicas: - Reemplazo o reposición de maquinarias, equipos e
– – – – – – – instalaciones corroidas Mantenimiento preventivo Sobrediseño S b di ñ Paralización de planta Contaminación de productos Daños a equipos adyacentes Perdidade eficiencia Interrupción en comunicación

IMPORTANCIA

COSTOS

Sociales: S i l
– Seguridad incendios, explosiones, escape de productos tóxicos... d t tó i Pérdida de id humanas Pé did d vidas h – Salud contaminación ambiental – Perdida de recursos naturales metales, minerales, combustibles usados en fabricación –P ti Patrimonio cultural i lt l – Apariencia desagradables a la vista¿POR

QUÉ SE CORROEN LOS METALES?

Mineral i l E Transformación CORROSIÓN E

uso

“La fuerza impulsora que hace que los metales se corroan es una consecuencia natural de su inestabilidad en la forma metálica”

FACTORES QUE LLEVAN A LA CORROSION
Factores inherentes al medio corrosivo
–Temperatura –Naturaleza d l medio ( l ) N l del di (s-l-g) –Concentración de oxígeno –pH pH –Humedad–Contaminantes –Acción de microorganismos –Corrientes externas –Tensiones aplicadas T i li d

Factores inherentes al material
–Naturaleza del metal o aleación –Presencia de inclusiones en la superficie –Homogeneidad de su estructura –Tratamientos térmicos Tratamientos –Tensiones residuales –Grietas o defectos superficiales –Incrustaciones de óxidos o poros

CLASIFICACIÓN DE LA CORROSIÓN
•GeneralGaseosa

•Galvánica •Hendidura •Picado •Erosión

Naturaleza del medio i

Atmosférica Líquida Subterránea

Mecanismo de corrosión

Química

•Cavitación
Electroquímica

•Selectiva •Biológica g

Apariencia del material

•Intergranular •Bajo tensión Bajo •Fatiga

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA

“ D t i Deterioro d un material en que se de t i l produce un transporte simultáneo deelectricidad, desde ciertas áreas de una p , , superficie metálica, hacia otras áreas, a través de una solución capaz de conducir electricidad electricidad”

CORROSIÓN ELECTROQUÍMICA
Medio acuosos Naturaleza Electroquímica M + ne- M+n Denota la existencia de:
– Zona anódica (que sufre la

corrosión) – Una zona catódica – Un electrolito

Fuerza electromotriz o fem
• Es imposible medir p ppotencial absoluto de una semicelda e • SHE electrodo de hidrógeno estandar eºH+/H2= 0
V V

Zn

Pt

Zn

Cu

Mecanismo M i

• • •

2H+ + 2 electrones

H2 (gas) 4OH- (medio alcalino) 2H2O (medio ácido)

O2 (gas) + 2H2O + 4 electrones O2 (gas) + 4H+ + 4 electrones

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SERIE ELECTROMOTRIZ
Reacción en Equilibrio NOBLE Au+2 + 1/2 O2 + 2H++ Pt+2 + 2e = Au 2e— = H2O E°H (volts)+ 1.7 + 1.23 + 1.2 12 + 0.80 + 0.34 0 34 0.00 (por definición) - 0 13 0.13 - 0.44 - 0.70 - 0.76 - 1.66

2e 2 — = Pt

Ag+1 + 1e— = Ag Cu+2 + 2H+ + 2e— = Cu 2e— = H2

2 Ni+2 + 2e— = Ni

Fe+2 + 2e— = Fe Cr+3 + 3e— = Cr

Zn+2 + 2e— = Zn Al+3 + 3e— = Al BASE

CORROSIÓN SEGÚN LA APARIENCIA DEL METAL

APARIENCIA Uniforme Localizada Galvánica Picado Pi d Biológica Bi ló i Fatiga ErosiónHendidura

Intergranular I t l Cavitación

Bajo tensión j

CORROSIÓN GENERAL O UNIFORME
• Es un ataque homogéneo • P Permite calcular l vida útil it l l la id • Produce un deterioro “aceptable”. aceptable . • La velocidad de corrosión es función de , , la naturaleza del metal, humedad, presencia de contaminantes

CORROSION ATMOSFÉRICA
• Es el tipo de corrosión más común, se...