Cosas

ESTEQUIOMETRIA



PROFESORA:
MARTHA MENESES

FACULTAD DE QUIMICA FARMACÉUTICA.

UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
2012

OBJETIVOS

GENERALES
* Calcular el porcentaje de eficiencia de un cambio químico.
* Identificar el reactivo límite en una reacción, cualitativa y cuantitativamente
* Analizar la proporción de los reactivos y de los productos que se obtienen al colocarlos areaccionar

ESPECIFICOS
* Determinar experimentalmente cual es el reactivo limite de una reacción producida en el laboratorio.
* Identificar por medio de cálculos el rendimiento de los reactivos

DATOS TEORICOS

7.3 MATERIALES
7.3.1 EQUIPO
* 9 tubos de ensayo
* 1 gradilla
* 1 pipeta de 10 Ml
* 1 regla (traerla)
7.3.2 REACTIVOS
* Ba(NO3) 0.100 M
* K2Cr040.100 M

DEFINICIONES

METODO DE JOB : Este método se ideó para determinar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que se combinan los reactivos de una reacción. La base del método consiste en realizar reacciones sucesivas con ambos reactivos, empleando cantidades diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total. Puede entonces medirse una propiedad delsistema que esté relacionada con la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo, el peso del precipitado formado. Si la reacción se efectúa en una serie de tubos del mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formados la reacción no produce precipitado, puede medirse otra propiedad, por ejemplo, el calor liberado, etc
REACCION QUIMICA: o cambio químico estodo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
REACTIVO LIMITE: Cuando una reacción se detiene porque se acaba uno de los reactivos, a ese reactivo se le llama reactivo limitante. Aquel reactivo que se ha consumido por completo en una reacciónquímica se le conoce con el nombre de reactivo limitante pues determina o limita la cantidad de producto formado.

% DE RENDIMIENTO: Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
 La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
%DE PUREZA: El porcentaje de pureza se define como "la cantidad de sustancia PURA que se encuentra en 100 GRAMOS de una muestra determinada"

LEYES DE ESTEQUIOMETRIA

Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
En toda reacción química se conserva la masa; esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. Es una de las leyes fundamentales entodas las ciencias naturales.
Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción química la masa se conserva, es decir, la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.

Ley de Proust o de las proporciones constantes
En 1808, J. L. Proust llegó a la conclusión de que, para generar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen entresí siempre en la misma proporción ponderal(del latín pondus, pondéris: nominativo y genitivo de peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cada elemento.

Ley de Dalton o de las proporciones múltiples
Puede ocurrir que dos elementos se combinen y -envez de producir un solo compuesto- generen varios compuestos (caso previsto en la ley de Proust).
En 1808, Dalton concluyó que el peso de uno de los elementos combinados con un mismo peso del otro guarda una relación expresable por lo general mediante un cociente de números enteros pequeños.

Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas (Richter 1792)
"Si dos elementos se combinan...