Cristo Viene Pronto Arrepientete

Concepto de ácido-base según Arrhenius
El concepto de ácido y base que, hoy en día sigue prevaleciendo con algunas mejoras, fue propuesto por Svante Arrhenius en 1884 como parte de otra teoría, también propuesta por él: la teoría de la ionización.
Ácido: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar protones (H+). Por ejemplo:
H2SO3            HSO3- + H+         SO3-2 + 2 H+Base: Es cualquier sustancia que en disolución acuosa es capaz de dar iones oxidrilo (OH‑). Por ejemplo:
Na(OH)                   Na+ + OH-
Fue la primera teoría que sugirió la causa de las propiedades comunes de los ácidos y las bases, (la producción de H+ para los ácidos y OH‑ para las bases) lo que conduce a identificar reacciones ácido ‑ base por ser estos iones los causantes de lasmismas. Sin embargo surgieron algunas dificultades:
a. En disolución acuosa, el ion H+ no existe ya que al tener un radio pequeño y no poseer electrones, se solvata con mucha facilidad:
HCl + H2O              Cl- + H3O+
b. Existen sustancias que no poseen grupos OH- y son capaces de comportarse como las bases. Por ejemplo:
NH3 + HCl              NH4Cl
El NH3 reacciona con los ácidos para dar unasal. 
A pesar de todo, la teoría de Arrhenius permite dar una explicación satisfactoria de la fuerza de un ácido, por ejemplo en la reacción:
HA + H2O            A- + H3O+  


pero, el agua al ser el disolvente de una disolución acuosa diluida, está en exceso, siendo su concentración prácticamente constante, entonces se define una nueva constante de equilibrio llamada constante de acidez (Ka)como:



Donde Ka es la constante de disociación de un ácido.
Un ácido fuerte será aquel que ceda muchos protones (H+), por lo tanto, a mayor Ka, el ácido será más fuerte.
Los ácidos polipróticos poseen varias constantes de ionización, tantas como protones puedan ceder en disociaciones sucesivas, siendo cada vez más pequeñas. Por ejemplo:
H2S + H2O           HS‑(ac) + H3O+(ac)                K1= 9'1.10-8 M
HS‑(ac) + H2O        S= (ac) + H3O+(ac)                K2= 1'1.10-13 M
 
De forma similar, la disociación de una base será:
  B(OH)       B+ + OH-  


A mayor Kb, la base será más fuerte.
Con frecuencia se utiliza, en lugar de Ka y Kb, las constantes pKa y pKb, que se definen en una escala logarítmica decimal de la siguiente manera:
pKa = ‑ log Ka            y          pKb = ‑ log Kb
Yal ser pKa inversamente proporcional a Ka, también lo es la fuerza relativa del ácido. Lo mismo ocurre con las bases.
Existen ácidos y bases que se disocian totalmente. En este caso, la teoría de Arrhenius no da una explicación clara de su fuerza, ya que si:
AH + H2O            A- + H3O+
Cuando se alcance el equilibrio, la concentración de AH será igual a cero, ya que la reacción estátotalmente desplazada, luego:
si [AH] = 0      entonces          Ka = ∞
En líneas generales los hidrácidos son ácidos más fuertes que los oxoácidos, debido a que en los hidrácidos, la polaridad del enlace es muy grande y dicho enlace es más atacable, por lo que el protón se libera con mayor facilidad:
HF     >     HCl     >     HBr     >     HI
En cuanto a los oxoácidos, a medida que tienen más númerode oxígenos, la unión X-O es más fuerte y la unión O-H es más débil, por lo que aumenta la fuerza del ácido, ya que el hidrógeno se puede desprender con mayor facilidad.
Un procedimiento que nos permite, de forma aproximada, determinar la fuerza de un oxoácido es la llamada "Fuerza relativa de ácido", o FRA. Consiste en restar al número de átomos de oxígeno el de los hidrógenos y establecer lasiguiente relación:
F.R.A.
Fuerza del ácido
Ejemplos
3
Ácido muy fuerte
HClO4
2
Ácido fuerte
HNO3 , H2SO4
1
Ácido débil
H2CO3 , H3PO4
0
Ácido muy débil
H3PO3 , H2CO2
Evidentemente, es una forma aproximada de comparar fuerzas relativas de unos ácidos con otros, pero no me permite saber cuál es más fuerte si el cálculo anterior es el mismo. Desde luego, la mejor...