Cuarto Grupo De Cationes

CUARTO GRUPO DE CATIONES

Reactivos: CO2 (NH4)2
Cationes: Ba`2, Sr^2, Ca^2, (incoloros)

Integrantes:

Fundamento analítico
Separados ya los cationes de los grupos anteriores queda una disolución con los cationes alcalinotérreos y alcalinos .Solo los elementos alcalinotérreos pueden precipitar al estado de carbonatos con el carbonato amónico, así pueden separarse del grupo quinto.
Dadala semejanza del comportamiento químico de los elementos de este grupo cuarto, se deduce la dificultad de lograr una separación perfecta de4 los tres cationes y el gran número de esquemas propuestos para ello. Estos esquemas propuestos para ello. Estos esquemas se fundamentan casi siempre en las diferencias de solubilidad de las distintas sales.
Pueden hacerse varios esquemas de separación. Losmás utilizados a uno de estos cuatro tipos siguientes:
1. Disolver el precipitado de carbonatos en ac. Acético. Precipitar en la solución el Ba^2 con CrO4K2, o con Cr2O7K2 y que precipite cuantitativamente CrO4Ba y no se alcance el producto de solubilidad de los cromatos de Sr y Ca. En solución exenta de Ba^2 se precipita Sr^2 con SO4 (NH4)2 concentrado.
2. Disolver los carbonatos enNO3Hdiluido; evaporar a sequedad y tratar los nitratos por alcohol absoluto. Se disuelve el nitrato de calcio, que se comprueba con oxalato amónico. Los nitratos insolubles de Sr y Ba se tratan por poco ClH concentrado, se evapora a sequedad y se repite el proceso para transformar nitratos en cloruros. Los cloruros secos se extraen con alcohol absoluto. Se disuelve Cl2Sr y queda insoluble Cl2Ba.3. Tratar los carbonatos secos por NO3H concentrado. Se disuelve (NO3)2Ca, que se caracteriza con oxalato. Disolver el residuo de Ba y Sr en agua y separar Ba2 con CrO4K2 en medio acético. Alcalinizar con NH4OHel líquido exento de Ba y adicionar alcohol para que precipite CrO4Sr.
4. Disolver los carbonatos en acético. Eliminar CO2 y neutralizar
Dada la escasa diferencia de lassolubilidades de las sales, una concentración grande de un catión, frente a otra pequeña de otro, puede acarrear la presencia de algunos de ellos en lugar que no le corresponde. Por eso conviene caracterizar cada precipitado por las sensibles reacciones de coloración de la llama, visión espectroscópica.
La dificultad en el análisis de estos cationes se encuentra en evitar las pérdidas de los mismos,perdidas casi inevitables debido a carbonación o sulfatación de reactivos del líquido problema



Etapas del análisis
1. Precipitación y separación de los cationes de este grupo al estado de carbonatos
2. Separación de Ca^2 del Sr^2 y Ba^2 por disolución de carbonatos cálcico an ac. Nítrico concentrado
3. Disolución de residuo insoluble en nítrico y separación e identificacióndel Ba al estado de cromato.
4. Identificación del Sr en el líquido procedente se separa CrO4Ba.
5. Identificación del Ca^2 en la solución nítrica de la etapa 2.


Se añade NH4OH, ClNH4 y CO3 (NH4)2. Se calienta ligeramente.

Precipitado: carbonatos de Ba, Sr, Ca. Solución: grupo v
Se seca y se trata por ácido nítrico concentrado.

Residuo: (NH3)2 Ba y (NO3)2 Sr.Solución: Ca^2 se alcaliniza
Se disuelve en agua y se trata con NH4OH y se identifica Ca^2 con oxalato.
Por CrO4K2 en medio acético.

Residuo: CrO4Ba. Solución: Sr^2
Se identifica el Ba^2 a la se alcaliniza con amoniaco y se añade alcohol.
Llama. Precipita CrO4Sr, que se identifica a la llama.Procedimiento:

* El líquido procedente del grupo III, después de acidulado con acético. Se separa la sal amónica que haya precipitado, y se diluye a 3 ml. Se adicionan unas gotas de gotas de amoniaco hasta ligero olor persistente, se calienta sin hervir y se añade en caliente, gota a gota, y agitando de continuo, carbonato amónico reactivo hasta la precipitación completa. Dejar...