Cuestionario De Los Halogenos

1. Complete la siguiente tabla
elemento
Estado natural
Flúor
fluorita (CaF2) , apatito (Ca5(PO4)3F y criolita (Na3AlF6)

Cloro
depósitos de NaCl, en el mar

Bromo
como ion Br- en sales
yodo
en pequeñas cantidades en la corteza, como yoduros o yodatos
Astato
elemento radiactivo. Desintegración del U
2. Marque con una X si es verdadero o falso las siguientes afirmaciones con respecto a loselementos del G17:
 
(v)
(F)
Del flúor al yodo, aumenta el tamaño molecular por lo que también lo hacen las fuerzas intermoleculares, mayores PF, PE, AH y d.
x

A Temperatura ambiente, flúor y cloro, gases; bromo líquido y yodo y ástato, sólidos.
x

En medio acuoso al subir en el grupo disminuye el poder oxidante del halógeno a la vez que aumenta el poder reductor del haluro.

x
Forman moléculasdiatómicas, moléculas diamagnéticas
x

El color se explica según transiciones electrónicas entre los orbitales llenos de más alta energía y el siguiente orbital molecular vacío, las cuales caen dentro de la zona visible del espectro.
x

Son solubilidad en agua por presentan momento dipolar permanente.

x
El coro en medio húmedo es un fuerte oxidante


El flúor es el halógeno más reductor. Elpotencial de reducción es más alto debido a la pequeña entalpía de enlace y por la hidratación muy exotérmica del pequeño ion F-.

x
El flúor forma compuestos en los que gana un e-, comparte un e- (enlace covalente sencillo) o actúa como base de Lewis con participación de los pares de e- no compartidos.
x

El flúor gaseoso reacciona con gases nobles, metales y no metales. Los demás no reaccionan con losgases nobles.
x


3. Haga la predicción del comportamiento redox de especies relacionadas del cloro a partir de sus potenciales. Por ejemplo, los diagramas de Latimer del cloro mostrados en la figura muestran que todas las especies de cloro, salvo cloruros , son fuertemente oxidantes y que los oxoaniones lo son más en medio acido que en medio básico Por otra parte, indique cuales son las especiesinestables frente a la desproporción

a) ¿Cuáles son las consecuencias de disolver cloro en disolución acuosa básica? ¿y en disolución acuosa ácida?


En medio acido no sucede nada
En medio básico se desproporciona en cloruros y hipocloritos
CL2  CL- + CLO-
4. Una con una línea lo que corresponda, con respecto al carácter oxidante de los elementos del G17.



Frente al hidrógeno:

dependedel PH

Frente al agua:
todos los  halógenos oxidan el H2.
Frente a otros halógenos:
El MnO4- oxida al Cl- a Cl2

Frente a otras sustancias
oxidantes como el MnO4-
oxidan a los que están por debajo


5. Complete las reacciones:
Los potenciales de reducción disminuyen con el aumento de la masa molar lo que significa que el halógeno más liviano oxida al ion haluro más pesado. Ej.:
Cl2(g) + 2I-(aq) 2CL-(aq) + I2(g)
Algunos blanqueadores sólidos contienen cloruro e hipoclorito de calcio, éste se prepara por la reacción de:
Ca(OH)2 + Cl2 Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O
Desaloja al azufre y al nitrógeno de sus combinaciones con el hidrógeno, (H2S, NH3) actuando siempre con su propiedad oxidante, como se muestra en las siguientesreacciones.
H2S + CL2(g) 2HCL + S

3CL2 + 2NH3 6HCL + 2N2

Las sales halógenas pueden preparase por la reacción de los halógenos con bases diluidas
Br2 + 2Na(OH) NaBr + NaBrO + H2O
El cloro reacciona con el agua para formar:
Cl2 + H2O HCL + HCLO
La obtención del yodo comprende la reducción del ion yodato en el yodato de sodio conbisulfito de sodio:
2IO3- + 6H2SO3- 2I- +6SO42- + 6H+
Luego el yodo se purifico por sublimación
5I-+ IO3-+ 6H+ 3I2 +3H2O
El único oxoácido conocido del flúor es el ácido hipofluoroso, que es inestable y no se ioniza en agua, forma el peróxido y el acido respectivo:
HOF + H2O H2O2+ HF
El ácido hipofluoroso se lo obtiene haciendo...