cuestiones sobre quimica-fisica


Grado en Química
Asignatura: Química Física I: Estructura atómica y molecular


Prueba de Evaluación Continua




CUESTIONES

1. Los enlaces químicos se caracterizan por unas propiedades estructurales y otras energéticas. De las siguientes propiedades, ¿cuál es energética?:
a) Longitud del enlace C-C; b) Ángulo de enlace H-O-H; c) Entalpía de formación del CO; d) Polaridaddel enlace F-H.

La respuesta correcta es la c). Tanto la longitud del enlace como el ángulo de enlace son propiedades geométricas, de estructura. La polaridad tiene que ver con la disposición de las cargas dentro de la molécula, no con la energía del enlace.

2. El método de enlace de valencia, ¿en qué hipótesis fundamental se basa?:
a) Los electrones que se enlazan pertenecen a las capasinternas de los átomos; b) Los electrones que se enlazan pertenecen a las capas externas de los átomos; c) Los núcleos se atraen entre sí; d) La atracción está causada sólo por fuerzas electrostáticas.

La respuesta correcta es la b). Los electrones que se enlazan pertenecen a las capas externas de los átomos, por lo tanto a) es falsa. Los núcleos, que tienen carga positiva no seatraen entre sí. Además la atracción está causada por las fuerzas electrostáticas y por el efecto de indiscernibilidad de los electrones (inlocalización dentro de la molécula) que le confiere más estabilidad.

3. Para un orbital molecular ¿qué definición se puede dar?:
a) La energía total de la molécula; b) Una función de onda para un único electrón de la molécula; c) Una función de ondapara todos los electrones de la molécula; d) Un estado de energía que corresponde a la molécula disociada en átomos.

La respuesta correcta es la b). Los orbitales moleculares son funciones de onda para cada electrón, por tanto c) es falsa. Los estados de energía moleculares se calculan a partir de estas funciones de onda pero no son energías en sí mismos. Las respuestas a) y d) son erróneas.4. En el estudio de la molécula ión - hidrógeno por el método de orbitales moleculares, ¿cuántos estados resultan?:
a) Sólo uno, que es enlazante; b) Sólo dos, uno enlazante y el otro antienlazante; c) Muchos estados, de energía creciente; d) Los mismos que tienen los átomos de hidrógeno por separado.

La respuesta correcta es la b), uno perteneciente al estado fundamental y otro alexcitado. Las respuestas a), c) y d) son erróneas.

5. Las moléculas diatómicas ¿qué características tienen?:
a) Son siempre lineales; b) Sólo pueden ser homonucleares; c) Todas presentan el mismo orden de estabilidad de los orbitales moleculares; d) Su orden de enlace siempre vale 1.

La respuesta correcta es la a) puesto que sólo hay una línea que une los dos núcleos. Haymoléculas diatómicas heteronucleares como HCl, por lo que la b) es falsa. El orden de estabilidad y de enlace varía pues depende del número de electrones enlazantes y antienlazantes que tenga la molécula y eso está determinado por la naturaleza de los átomos que formen la molécula diatómica. La c) y la d) son erróneas.

6. Para que una molécula se encuentre en un estado triplete, ¿cuántoselectrones sin emparejar tiene que tener?:
a) 0; b) 1; c) 2; d) 3.

La respuesta correcta es la c). Si hay 0 electrones sin emparejar habrá estado de singlete; 1 dará lugar a doblete y 3 o más son multiplete. Las respuestas a), b) y d) son erróneas.

7. La molécula de 1,2-dicloroeteno se presenta en dos formas isómeras: cis (grupo puntual C2v) y trans (grupo puntual C2h). ¿Quépropiedades de simetría tienen estas formas?:
a) La forma cis carece de plano de reflexión vertical; b) En la forma cis, las coordenadas z y z2 están asignadas a la representación A1; c) La forma trans tiene un eje principal que es perpendicular al plano de simetría; d) La forma trans puede realizar una rotación de 180º sin sufrir alteración.

Las respuestas correctas son b), c) y d). La...