CUESTIONES Y PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD

CUESTIONES DE SOLUBILIDAD


1. Para los compuestos poco solubles CuBr, Ba(IO3)2 y Fe(OH)3:
a) Escriba la ecuación de equilibrio de solubilidad en agua.
b) La expresión del producto de solubilidad.
c) El valor de la solubilidad en función del producto de solubilidad.


2. Cómo se modificará la solubilidad del carbonato de calcio (sólido blanco insoluble, CaCO3) si a una disoluciónsaturada de esta sal se le adiciona:
a) Carbonato de sodio (Na2CO3).
b) CaCO3.
c) Cloruro de calcio.


3. Determine si se produce un precipitado (aparición de una fase sólida en el seno de una disolución) cuando se mezclan dos volúmenes iguales de disoluciones
0’0002 M de un catión (ion cargado positivamente) y un anión (ion cargado negativamente) de las siguientes especies:
a) Ag+ y Cl-. b) Pb2+ yI-. c) Bi3+ y S2-.
Datos: Ks (AgCl) = 2’8 ∙10-10; Ks (PbI2) = 1,4 ∙10-8 ; Ks (Bi2S3) = 1’5 ∙10-72


4. Indique si son ciertas o falsas las siguientes aseveraciones:

a) El valor de la constante del producto de solubilidad alcanza su máximo valor después de varios minutos.
b) Una disolución saturada de un compuesto insoluble, AmBn, tiene una concentración de sal disuelta que es m + nveces la solubilidad.
c) El valor de la constante del producto de solubilidad depende de la
temperatura.


5. Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Si a una disolución saturada de una sal insoluble se le añade uno de los iones que la forma, disminuye la solubilidad.
b) Dos especies iónicas de cargas opuestas forman un precipitado (compuesto insoluble) cuando elproducto de sus concentraciones actuales es igual al producto de solubilidad.
c) Para desplazar un equilibrio de solubilidad hacia la formación de más cantidad de sólido insoluble, se extrae de la disolución una porción del precipitado.


6. Indique si son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) El desplazamiento de un equilibrio de solubilidad de un compuesto insoluble hacia lasolubilización del precipitado puede hacerse retirando uno de los iones que forman la sal insoluble.
b) Si a un equilibrio de solubilidad de un sólido insoluble se le añade más sólido insoluble, el equilibrio no se desplaza hacia ningún lado.
c) La molaridad de una disolución saturada de una sal insoluble es su solubilidad.
PROBLEMAS DE SOLUBILIDAD



1. Calcule la solubilidad molar a 25º C del Ag2CO3(sólido insoluble), sabiendo que, a esa temperatura, 100 mL de una disolución saturada del mismo produce por evaporación un residuo de 5’46 g.
Datos. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ag = 108.

2. Se desea preparar 1 L de disolución saturada de CaCO3 (sólido cristalino blanco insoluble) a una temperatura determinada. Calcule:
a) La solubilidad de la sal.
b) La cantidad mínima necesaria decarbonato de calcio para preparar la disolución saturada.
Datos. Ks (CaCO3) = 4’8 ∙10-9. Masas atómicas: C = 12; O = 16; Ca = 40.

3. El cromato de plomo (sólido amarillento insoluble, PbCrO4) tiene una solubilidad en agua de 5’3∙10-7 mol / L, a 25º C. Calcule el producto de solubilidad del compuesto a esa temperatura.

4. Se sabe que las solubilidades en agua a 25º C del PbI2 (sólido amarilloinsoluble) y Ag3AsO4 (sólido blanco insoluble) son respectivamente 1’84∙10-3 y 1’39∙10-6 M. Calcule:
c) El producto de solubilidad del ioduro de plomo a esa temperatura.
d) El producto de solubilidad del arseniato de plata a esa temperatura.

5. Calcule el producto de solubilidad del MgCO3, sabiendo que en 200 mL de una disolución saturada a 25º C se han disuelto 3’2 mg de sal.
Datos. Masasatómicas: C = 12; O = 16; Mg = 24’3.

6. La solubilidad del hidróxido de magnesio, Mg(OH)2, en agua es de 9’6 mg / L a
25ºC. Calcule:
a) El producto de solubilidad de este hidróxido insoluble a esa temperatura.
b) La solubilidad a 25º C, en una disolución 0’1 M de Mg(NO3)2.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Mg = 24’3.

7. Calcule la concentración de iones Pb2+ en las siguientes condiciones:...