Dalton
Páginas: 3 (742 palabras)
Publicado: 12 de septiembre de 2012
TEORIA ATOMICA DE DALTON
1. La materia está constituida por átomos que son inalterablesy no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticoscon la misma masa y propiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos,también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa ydistintas propiedades.5. Los átomos no se destruyen en las reacciones químicas,sino que se recombinan en la proporción numérica mássencilla posible
MODELO DE THOMSON
THOMSON demuestra la existencia del electrón. Elátomo es como una torta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasa que eran las cargas negativas o electrones.-La materia es eléctricamente neutra.
-La materiadesprende electrones, pero nunca cargas positivas.
MODELO DE RUTHERFORD
RUTHERFORD es discípulo de Thomson, pero en su época hubo dos grandes avances científicos:-El efecto fotoeléctrico,consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica la incidir luz sobre ella.-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitían espontáneamente radiaciones.Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente.
Postulados:
El átomo está constituido porun núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
En la corteza están los electrones, con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del núcleo. Loselectrones giran en órbitas
Circulares concéntricas entorno al núcleo.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y la corteza hay espaciovacío.
MODELO DE BOHR
BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su modelo. Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó...
1. La materia está constituida por átomos que son inalterablesy no se pueden dividir.
2. Las sustancias simples o elementos están formadas por átomos simples idénticoscon la misma masa y propiedades.
3. Los compuestos están formados por átomos compuestos,también idénticos entre sí.
4. Los átomos de distintas sustancias tienen distinta masa ydistintas propiedades.5. Los átomos no se destruyen en las reacciones químicas,sino que se recombinan en la proporción numérica mássencilla posible
MODELO DE THOMSON
THOMSON demuestra la existencia del electrón. Elátomo es como una torta, cargada toda ella positivamente, en la que se incrustaban como pequeñas pasa que eran las cargas negativas o electrones.-La materia es eléctricamente neutra.
-La materiadesprende electrones, pero nunca cargas positivas.
MODELO DE RUTHERFORD
RUTHERFORD es discípulo de Thomson, pero en su época hubo dos grandes avances científicos:-El efecto fotoeléctrico,consistente en la emisión de electrones por parte de una superficie metálica la incidir luz sobre ella.-La radiactividad, Becquerel comprobó que las sales de Uranio emitían espontáneamente radiaciones.Entonces experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente.
Postulados:
El átomo está constituido porun núcleo central que concentra toda la carga positiva y casi toda la masa del átomo.
En la corteza están los electrones, con carga negativa y con una masa despreciable frente a la del núcleo. Loselectrones giran en órbitas
Circulares concéntricas entorno al núcleo.
El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el tamaño de todo el átomo, y entre el núcleo y la corteza hay espaciovacío.
MODELO DE BOHR
BOHR trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su modelo. Postuló un modelo sin demostración experimental que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó...
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