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GUÍA DE TRABAJO
UNIDAD 2 TERCER PERIODO: GASES Y LEYES DE LOS GASES
GRADO: DÉCIMO
INDICADORES DE DESEMPEÑO
Comparar algunas propiedades de gases, líquidos y sólidos, y desarrollar un modelo que explique las diferencias observadas.
Enunciar los postulados de la teoría cinética de los gases, y explicar las leyes estudiadas con base en estos postulados.
Enunciar las leyes de los gases,representarlas matemáticamente y utilizarlas para determinar el estado de un gas cuando se modifican sus condiciones.
Escribir la ecuación de estado, definir sus términos y utilizarla para calcular cualquiera de ellos, dados los demás.
INTRODUCCIÓN
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir, que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayoresdel tamaño del diámetro real de las moléculas. Resultando entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o número de moles (n).
PROPIEDADES DE LOS GASES
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma laforma de su nuevo recipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinéticapromedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.
VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES
PRESIÓN: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
TEMPERATURA: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir enunidades de calorías. La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
CANTIDAD: La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el número de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

VOLUMEN: Es el espacio ocupado por un cuerpo.En un gas ideal (es decir, el gas cuyo comportamiento queda descrito exactamente mediante las leyes que plantearemos más adelante), el producto PV dividido por nT es una constante, la constante universal de los gases, R.
EL valor de R depende de las unidades utilizadas para P, V, n y T.
DENSIDAD: Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar enlitros. Se da en g/L.
TEORIA CINÉTICA DE LOS GASES
La teoría cinética de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases a partir de los siguientes enunciados:
Los gases están compuestos por partículas muy pequeñas llamadas moléculas. La distancia que hay entre las moléculas es muy grande comparada con su tamaño; esto hace, que el volumen total que ocupan sea solo una fracción muypequeña comparada con el volumen total que ocupa todo el gas. Este enunciado explica la alta compresibilidad y la baja densidad de los gases.
No existen fuerzas de atracción entre las moléculas de un gas.
Las moléculas de un gas se encuentran en un estado de movimiento rápido constante, chocan unas con otras y con las paredes del recipiente que las contiene de una manera perfectamente aleatoria.La frecuencia de las colisiones con las paredes del recipiente explica la presión que ejercen los gases.
Todas estas colisiones moleculares son perfectamente elásticas; en consecuencia no hay pérdida de energía cinética en todo el sistema. Una pequeña parte de esa energía puede transferirse de una molécula a otra durante la colisión.
La energía cinética promedio por molécula del gas es...