datacion por carbono 14
DATACION POR CARBONO 14
Este método fue creado en 1940 por un grupo de científicos de la Universidad de Chicago .Existen tres isótopos del carbono en la naturaleza: el C-12, el C-13 y el C-14.El carbono-12 tendrá en el núcleo 6 protones y 6 neutrones, el carbono-13, 6 protones y 7 neutrones, y el carbono-14, 6 protones y 8 neutrones. La abundancia relativa de cada uno de estos isótoposnaturales del carbono es 98’9%, 1,1% y trazas. Podríamos decir, por tanto, que de cada 1000 átomos de carbono presentes en la naturaleza, unos 989 serán de C-12, aproximadamente 11 de C-13 y quizá uno odos podrán ser de C-14. De estos tres isótopos, los 2 primeros, el C-12 y el C-13, son estables. Quiere decir que no existe desintegración de sus núcleos para dar núcleos nuevos, permanecenasíeternamente. Sin embargo, el carbono-14 (o radiocarbono) no presenta esta estabilidad. Los núcleos de C-14 se desintegran según la reacción:
Como ves, una desintegración radiactiva produce un elementoquímico diferente porque produce cambios en el núcleo.
El C-14 tiene un tiempo de vida media de 5730 años, lo cual quiere decir que si inicialmente teníamos 10.000 átomos de C-14, cuando hayan pasado 5730años tendremos 5.000, es decir, se habrá descompuesto la mitad (esto es la “ley de decaimiento exponencial de los isótopos radiactivos”).
Así pues, podríamos pensar: “Si el C-14 se va descomponiendosin pausa, ¿por qué aún quedacarbono 14 en la naturaleza? ¿Cómo es que no se ha descompuesto ya por completo?” Bueno, lo que ocurre es que la proporción de C-14 en los seres vivos se mantieneconstante porque existe un equilibrio. Prácticamente, se descompone tanto C-14 radiactivamente como C-14 se forma por colisión del nitrógeno atmosférico (estratosfera superior) con los rayos cósmicos, según:Como se puede observar, esta reacción produce, en efecto, carbono-14.
Después, los átomos de C-14 producidos reaccionan con el oxígeno atmosférico y forman dióxido de carbono radiactivo, es...
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