De Todo

1. Obtención de Manganato de Sodio (Na2MnO4):
Se pesó alrededor de 1g de Clorato de Potasio (KClO3) (blanco), 3g de Hidróxido de Sodio (blanco) (NaOH), y 3g de Bióxido de Manganeso comercial (MnO2) (negro); se mezclaron y se calentó en la mufla a 500°C durante 40 minutos.

3MnO42- + 2H2O (l) 2MnO-4(ac) + MnO2(s) + 4OH-(ac)
3MnO2 + 6NaOH + KClO3 3Na2MnO4 + KCl + 3H2O (g)La mezcla se fundió quedando un sólido duro y negro.
Del producto obtenido se depositó un poco en un tubo de ensayo y se disolvió en agua del grifo: la solución se disolvió y adquirió una tonalidad azul-verdosa oscura. En las paredes del tubo quedaron algunas partículas suspendidas.
A ésta solución se le añadió gota a gota solución de ácido sulfúrico: la solución cambia de color y esta vez setorna morado – violeta, muy intenso y rápidamente. El pH de la solución es aproximadamente 1 o 2, es decir, se trata de una solución bastante acida.

El Manganeso, Mn.

Fue descubierto en 1774 por Gahn. Es un metal brillante, duro y frágil que en la naturaleza se encuentra bajo la forma de pirolusita (MnO2), mineral del que se prepara el metal puro por reducción mediante polvos de aluminio.El Manganeso se usa en siderurgia para conferir dureza a los aceros. Aleado (manganina, 84% Cu, 12% Mn y 4% Ni) se usa para construir resistencias eléctricas de precisión.
Tiene su aplicación más importante en la producción de acero, generalmente en la aleación hierro–manganeso denominada ferromanganeso, presenta todos los estados de oxidación comprendidos de +2 a +7 sus reacciones más importantesson las de oxidación reducción. La fuente principal de compuestos de manganeso es el MnO2. Cuando se calienta MnO2 en presencia de una base y un agente oxidante, se produce una sal manganato.
El Mn2+(ac) tiene un color rosa pálido apenas visible. El MnO-4(ac) tiene un color violeta intenso. En el punto final de la reacción de valoración, la disolución adquiere un color violeta suave permanentecon una gota en exceso de MnO-4(ac), éste es menos adecuado para valoraciones en disoluciones alcalinas porque el producto de reducción, MnO2(s), pardo e insoluble, no permite ver bien el punto final.
El ion manganato de color verde profundo, MnO42-, o tetraoxomanganato (VI), también es muy oxidante, pero dismuta fácilmente para formar el ion permanganato y el óxido de manganeso (IV); por ello, noes muy importante. Sólo es estable en la parte sólida o en condiciones extremadamente básicas.
Potenciales de electrodo estándar para el manganeso

Solución ácida:
1.51

+7 +6 +5 +4 +3 +2 0
0.901.28 2.9 0.95 1.5 -1.18
MnO-4 HMnO-4 H3MnO4 MnO2 Mn3+ Mn2+ Mn
2.09
1.23
1.69
Solución básica:0.34

+7 +6 +5 +4 +3 +2 0
0.56 0.27 0.93 0.146 -0.234 -1.56
MnO-4 MnO2-4 MnO3-4 MnO2 Mn2O3 Mn(OH)2 Mn0.60
-0.088

0.59

Potencial estándar:
MnO-4(ac) + 8H+(ac) + 5e- Mn2+(ac) + 4H2O E°= +1.51V
MnO2(s) + 4H+(ac) + 2e- Mn2+(ac) + 2H2O E°= +1.23V

2. Obtención del compuesto Ferrato de Sodio (Na2FeO4):

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