DECENSO CRIOSCÓPICO
Páginas: 2 (480 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2015
DECENSO CRIOSCÓPICO
Jennifer Tatiana Charry Alarcón 66415069, Julián Cubides 66415072.
En esta práctica sabemos que las sustancias puras tienen puntos de fusión y ebullición fijos. Por elcontrario las mezclas homogéneas no tienen, sino que dependen de la proporción en la que se encuentren sus componentes (soluto y disolvente).
In this practice we know that the pure substances havefixed points of merger and boiling. On the contrary the homogeneous mixtures(mixings) do not have, but they depend on the proportion in which they find his(her,your) components (soluto and solvent).INTRODUCCION
En el presente trabajo daremos a conocer una de las propiedades coligativas, la cuál será el “descenso del punto de congelación”. La cual indica que el solvente se solidifica cuando ésterompe sus interacciones con el soluto disuelto y se enlaza nuevamente como si estuviera puro. La temperatura disminuye más que el solvente puro.
Una solución, que puede ser sólida, líquida o gaseosa,puede ser como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una sola fase. El componente que se encuentra en mayor proporción en la solución se llama solvente mientras que el restante, esdecir la sustancia disuelta, se denomina soluto.
MARCO TERORICO
El propósito de este experimento será comprobar cómo desciende el punto de congelación del agua, ya que, esta propiedad depende de lacantidad, no del tipo de soluto.
El objetivo será observar como varía el punto de congelación de un solvente puro a medida que se le agrega un soluto.
PROCEDIMIENTO
En esta práctica realizamos elsiguiente procedimiento el tener hielo en 2 vasos uno con sal y el otro puro. Al vaso que se le agregó el soluto (sal) disminuyó su temperatura inferior a los 0°C, lo que no ocurrió en el hielo puro, elcual se mantuvo en 0°C.
ANALISIS
Determinar la constante crioscópica Kf de un solvente, Calcular el peso molecular de un soluto desconocido, Definir el punto de congelación de una solución, Observar...
Jennifer Tatiana Charry Alarcón 66415069, Julián Cubides 66415072.
En esta práctica sabemos que las sustancias puras tienen puntos de fusión y ebullición fijos. Por elcontrario las mezclas homogéneas no tienen, sino que dependen de la proporción en la que se encuentren sus componentes (soluto y disolvente).
In this practice we know that the pure substances havefixed points of merger and boiling. On the contrary the homogeneous mixtures(mixings) do not have, but they depend on the proportion in which they find his(her,your) components (soluto and solvent).INTRODUCCION
En el presente trabajo daremos a conocer una de las propiedades coligativas, la cuál será el “descenso del punto de congelación”. La cual indica que el solvente se solidifica cuando ésterompe sus interacciones con el soluto disuelto y se enlaza nuevamente como si estuviera puro. La temperatura disminuye más que el solvente puro.
Una solución, que puede ser sólida, líquida o gaseosa,puede ser como una mezcla homogénea de dos o más sustancias que forman una sola fase. El componente que se encuentra en mayor proporción en la solución se llama solvente mientras que el restante, esdecir la sustancia disuelta, se denomina soluto.
MARCO TERORICO
El propósito de este experimento será comprobar cómo desciende el punto de congelación del agua, ya que, esta propiedad depende de lacantidad, no del tipo de soluto.
El objetivo será observar como varía el punto de congelación de un solvente puro a medida que se le agrega un soluto.
PROCEDIMIENTO
En esta práctica realizamos elsiguiente procedimiento el tener hielo en 2 vasos uno con sal y el otro puro. Al vaso que se le agregó el soluto (sal) disminuyó su temperatura inferior a los 0°C, lo que no ocurrió en el hielo puro, elcual se mantuvo en 0°C.
ANALISIS
Determinar la constante crioscópica Kf de un solvente, Calcular el peso molecular de un soluto desconocido, Definir el punto de congelación de una solución, Observar...
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