Derecho

ulfato de Hierro (II) heptahidratado, cuando se disuelve en agua, se separa en iones Sulfatos, y Hierro (II). Este anión de hierro es fácilmente oxidable, y muy pronto se convierte enHierro (III) (inclusive cuando esta almacenado) y  tiende a formar Hidróxido de Hierro (III), y para ello, toma oxidrilos del medio (agua, sustrato, lo que fuera), y asi baja el pH, esdecir, aumenta la concentración de protones.
Es por este motivo que las plantas necesitan un sustrato ácido para absorber el hierro, ya que en medio ácido, el hierro no esta comohidróxido, sino justamente, como ión.
Esto también pasa con el sulfato de cobre, pero en menor medida
Sulfato de Hierro y el Quelato de Hierro,
El hierro que les sirve a las plantas es enrealidad, un ión de hierro,  Hierro (III), ya que el Hierro (II) se oxida fácilmente a III
El átomo de  hierro en presencia de agua, forma Hidróxido Férrico, tomando oxidrilos del agua,aumentando la concentración de protones.
Esta seria una ecuación representativa:
Fe (III) + 3 H2O Fe(OH)3 + 3 H+
 Fe III, simboliza el ión de hierro, y H+, los protones (a mayor H+,menor pH = más acido), los números antes de cada cosa indican la cantidad, y la doble flecha quiere decir que según lo que predomine la reacción va para un lado o para el otro
Si hayexceso de  Hierro III, entonces la reacción va hacia la derecha, liberando muchos protones, acidificando la tierra, la solución o lo que fuera (que es lo que sucede con el sulfato dehierro).
Si en cambio, pongo muchos protones, es decir, mucho ácido, entonces la reacción va hacia la izquierda, haciendo que el Hierro III este disponible para su asimilación. Recordemos queel Fe(OH)3 es insoluble en agua, y tampoco le sirve de mucho a las plantas.

A menor pH, más hierro hay disponible.
Si agrego mucho hierro "libre" a la solución, aumenta el pH.