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ORBITALES ATÓMICOS
El orbital es la descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón. Cada orbital con diferentes valores de n presenta una energía específica para el estado del electrón.
ORBITAL “S”
El orbital s tiene simetría esférica alrededor del núcleo atómico. En la figura siguiente se muestran dos formas alternativas pararepresentar la nube electrónica de un orbital s:
En la primera, la probabilidad de encontrar al electrón (representada por la densidad de puntos) disminuye a medida que nos alejamos del centro; en la segunda, se representa el volumen esférico en que el electrón pasa la mayor parte del tiempo y por ultimo se observa el electrón.
ORBITAL “P”
La forma geométrica de los orbitales p es la de dos esferasachatadas hacia el punto de contacto (el núcleo atómico) y orientadas según los ejes de coordenadas.
ORBITAL “D”
Los orbitales d tienen formas más diversas cuatro de ellos tienen forma de 4 lóbulos de signos alternados (dos planos nodales, en diferentes orientaciones del espacio), y el último es un doble lóbulo rodeado por un anillo (un doble cono nodal).
ORBITAL “F”
Los orbitales f tienenformas aún más exóticas, que se pueden derivar de añadir un plano nodal a las formas de los orbitales d.
ENLACE QUÍMICO
Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos
Los átomos se unen porque, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados.
Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número deelectrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.
Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su pocareactividad.
Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles.
Este principio recibe el nombre de REGLA DEL OCTETO y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos.
REGLA DEL OCTETO
La regla del octeto, enunciada en 1917 por GilbertNewton Lewis, dice que la tendencia de los átomos de los elementos del sistema periódico es completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones de tal forma que adquiere una configuración muy estable.
TIPOS DE ENLACES
Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.

Existen tres tipos principales de enlacesquímicos:
* Enlace iónico.
* Enlace covalente
* Enlace metálico.
Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales.
* ENLACE IÓNICO
Es la una unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertementeelectropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
Ya que los Elementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un elemento o compuesto metálico y uno no metálico.
Se produce una transferencia electrónica total deun átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electrones formando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable.
Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable.
Son estables pues ambos, según la regla del octeto adquieren 8...