Desarrollo

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Un modelo atómico, consiste en representar, de manera gráfica, la materia en su dimensión atómica. El objetivo de estos modelos es que el estudio de este nivel material resulte más sencillo gracias a abstraer la lógica del átomo y trasladarla a un esquema.
Existen varios tipos de modelos atómicos, como por ejemplo, modelo atómico de Demócrito, el modelo atómico de Dalton, Rutherford,Thomson, Bohr, entre otros, los cuales se desarrollaran a continuación.

















Modelo atómico de Demócrito
El modelo atómico de Demócrito fue el primer modelo atómico propuesto, postulado por el filósofo griego Demócrito. La teoría atómica de este al igual que la filosofía griega no apoya su postulado a partir de experimentos sino más bien de razonamientos lógicos.
Su teoría postulababásicamente que los átomos solo varían de tamaño y forma pero no de composición interna, las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos y que  los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles. Este defendía que la materia no es más  que una mezcla de elementos originarios que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, de ahí lapalabra átomo que en griego significa tanto que no puede contarse.


Modelo atómico de Dalton
En el contexto de la química este es considerado el primer modelo atómico con bases científicas.
Este fue realizado por John Dalton entre los años 1803 y 1807 y explicaba que los átomos pueden combinarse para formar compuesto y a su vez realizar combinaciones simples, también explicaba que estos se puedencombinar de forma distintita y formar varios compuestos diferentes, los átomos no se dividen aun cuando se combinen en reacciones químicas y que los átomos de un mismo elemento poseen la misma masa y propiedades entre sí a diferencia de los átomos de dos elemento que no son iguales.
Dalton a su vez fue quien propuso que los átomos podían dividirse en las llamadas partículas fundamentales:Electrones, Protones y Neutrones.
Ver anexo




Modelo atómico de Rutherford
Este fue propuesto por Ernest Rutherford en 1903 y en 1911, cuando decidió iniciar una serie de experimentos cruciales de los que surgió el concepto de núcleo atómico.
En estos experimentos, Rutherford y sus colaboradores H. Geiger y E. Marsden utilizaron una fuente de partículas α (alfa) y, mediante la interposición deplanchas de plomo, colimaron el haz de partículas y lo dirigieron sobre una lámina de oro fina. Estas partículas atravesaban la lámina e incidían sobre una superficie de sulfuro de cinc, provocando un centello.
A partir de esta observación de este centello era posible concluir que la gran mayoría de partículas α atravesaban la lámina sin sufrir alguna desviación, mientras que otras sufrían unadesviación considerable e incluso unas pocas no lograban atravesar la lámina, rebotando en ella como una pelota contra la pared.
Este resultado contradecía el modelo atómico de Thomson, ya que, en caso de ser ése correcto, las partículas no deberían sufrir diferentes desviaciones, por lo que para explicar este hecho, Rutherford supuso que toda la carga positiva del átomo estaba concentrada en una solaregión, a la que se le nombro como núcleo, cuyo diámetro era una diezmilésima el diámetro del átomo.
Rutherford vio que el patrón de desviaciones observado se podía explicar suponiendo que toda la carga positiva de los átomos de oro se hallaba concentrada en el núcleo.
Ver anexo



Modelo atómico de Bohr
El modelo de Rutherford, a pesar de constituir un avance revolucionario sobre el modelo atómico deThomson, ya que incorporaba el concepto de núcleo atómico, presentaba diversos problemas y contradicciones insalvables. La mayor de estas últimas era que el átomo, concebido como un minúsculo sistema planetario, no puede ser estable, ya que los electrones, al girar en torno al núcleo, están sometidos a una aceleración centrípeta y, según la teoría electromagnética, una carga eléctrica que se...