DESTILACIÓN SIMPLE

PRÁCTICA NO. 3 PARTE A
“Destilación del alcohol de
una bebida comercial (Vino Tinto) ”

I. INDICE















I. INTRODUCCIÓN

(NO APLICA)

1. FUNDAMENTO TEÓRICO

I.1. PRESIÓN DE VAPOR Y DIAGRAMA DE FASES

La evaporación es el escape de las moléculas de fase líquida a fase vapor. La presión de vapor en equilibrio se produce cuando se coloca un líquido en unrecipiente cerrado en el que se ha hecho vacío, de este modo el líquido se evaporara hasta que su vapor llegue a una presión. Cuando la presión de vapor alcanza la presión de del sistema se produce el punto de ebullición del líquido.

Figura 1: Representación del diagrama de fases. Universidad Autónoma de Madrid Antioquia (s.f.)

El diagrama de fases se representa el punto tripe, punto en elcual un componente coexiste entre los 3 estados; sólido, líquido y gaseoso e indica la temperatura mínima a la que un líquido puede existir.

A la vez se representa el punto crítico, punto en el cual un componente puede coexistir entre 2 fases. Este representa al temperatura máxima a la que es posible licuar un gas.

I.2. PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

El punto deebullición es aquel que se da cuando se adquiere una temperatura que permite el cambio de fase de líquido a gaseoso.
Los puntos de ebullición aumentan conforme aumenta la masa molecular del compuesto debido a que las moléculas más grandes poseen mayor área superficial lo que genera mayores atracciones intermoleculares de Van der Waals, estas evitan que los enlaces de los compuestos se rompan fácilmentepor ellos estos no se vaporizan fácilmente y se requiere una mayor temperatura de ebullición. ( Wade, L.G., 2011)
Cuando se presentan compuestos con estructuras ramificadas alcanzan su punto de ebullición a menores temperaturas que uno en cadena recta debido a que son más esféricos, por ende menos compactos y con menor área superficial.
El punto de ebullición normal no es más que el punto deebullición a una atmósfera de presión. En otras palabras el punto de ebullición se da cuando la energía cinética entre las moléculas es tanta que supera a las fuerzas intermoleculares y gracias a esto produce una separación de las moléculas dando como resultado el paso a estado gaseoso. (Petrucci, R. et al. 2011)
Por lo regular el punto de ebullición se puede ver afectado por el cambio en lapresión atmosférica puesto que al disminuir la presión de un sistema disminuye el punto de ebullición. Para poder determinar una temperatura a presiones que no son las estándar se utiliza la ecuación de corrección de temperaturas la cual permite calcular el punto de ebullición en dicha condiciones.

Ecuación1: Corrección de la Temperatura

(1)

Donde es el cambio entre la presión normal y lapresión del momento. Este factor se le debe restar a la temperatura dada o al punto de ebullición.

I.2.1. Volatilidad, vaporización y condensación
La vaporización es el cambio de fase de una sustancia de líquido a gaseoso. El proceso inverso para este es la condensación pues es el cambio de fase de una sustancia de vapor a líquido.
El termino volátil se refiere a la medida que una sustanciatiene a vaporizarse. A una temperatura dada que posee mayor presión de vapor al ser más volátiles se evaporan con mayor facilidad. El alcohol a temperatura ambiente es una sustancia muy volátil pues posee una temperatura de evaporación muy baja.







I.3. LEY DE RAOULT

Según la Ley de Raoult la presión de vapor desciende por la acción de un soluto no volátil y que esta esproporcional a su concentración. Pues conforme se agregué soluto a un disolvente puro este disminuye su presión de vapor.

Por ello la Ley de Raoult establece bajo este fundamente que las presiones parciales de cada componente de un valor son proporcionales a sus fracciones molares en disolución y a su presión de vapor normal.

I.4. AZEÓTROPO

Cuando una mezcla de dos o más líquidos se evapora y se...