Destilación

La destilación
La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de líquidos.
Se utiliza siempre en la separación de unos líquidos de sus impurezas no volátiles.
Es un método excelente para purificar un líquido estable en su punto de ebullición.
Principios Teóricos
En el sistema formado por un líquido dentro de un recipiente que se calienta, ocurrendiversos eventos tales como: aumento de la temperatura, de la energía cinética de las moléculas, de la velocidad de evaporación y del número de moléculas que se encuentran en fase vapor.
Cuando un líquido puro se introduce en un recipiente cerrado y vacío, parte del mismo se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión que es laejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la tensión de vapor del líquido a esa temperatura.
Cuando la temperatura aumenta, la tensión de vapor también aumenta regularmente, hasta que llega un momento en el que la tensión de vapor alcanza el valor de 760 mm de Hg, entonces, si el liquido está en contacto con el exterior, comienza a hervir. La temperatura a la que esto ocurre recibeel nombre de punto de ebullición normal del líquido en cuestión, y es una constante para cada líquido.
Cuando se calienta una disolución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es entonces a la temperatura a la cual la tensión de vapor total es igual a la presión atmosférica (760 mm de Hg).
La tensión de vapor total es igual a la suma de las presiones de vapor parcialesde cada componente.
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intermoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares queactúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general son fuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. Lafigura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.

FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO)
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentementeen las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y el negativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es lapolarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados. Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
FUERZAS ELECTROSTÁTICAS (IÓN-IÓN)
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga:
Los iones con cargas de signo opuestose atraen
Los iones con cargas del mismo signo se repelen
La magnitud de la fuerza electrostática viene definida por la ley de Coulomb y es directamente proporcional a la magnitud de las cargas e inversamente proporcional al cuadrado de la distancia que las separa.
Con frecuencia, este tipo de interacción recibe el nombre de puente salino. Son frecuentes entre una enzima y su sustrato,...