DESTILACIÓN SIMPLE

Fecha de entrega: 3 de marzo de 2015
DESTILACIÓN SIMPLE
Miguel A. Sánchez¹, Laura C. Piza¹
¹⁾ Programa de Biología – Universidad Nacional de Colombia

Resumen: Esta práctica de destilación simple tiene como principales objetivos: reconocer el proceso de destilación simple como un método de purificación, determinar el porcentaje volumen a volumen de una solución de etanol-agua a partir de unacurva de densidad para este tipo de mezclas y manejar la técnica de destilación simple para separar parcialmente una mezcla de líquidos con diferentes temperaturas de ebullición. A partir de la práctica se concluye que la destilación simple no puede ser usada como un método de separación, para obtener sustancias puras y debe prestarse especial atención a las temperaturas de ebullición de loscomponentes de la mezcla, para obtener el producto deseado y un minino de error.
Palabras clave: Destilación simple, etanol, presión de vapor, porcentaje volumen a volumen, punto de ebullición.
I. INTRODUCCIÓN
La destilación es un método empleado para la purificación de líquidos mediante la separación de un líquido con impurezas no volátiles o la separación de dos líquidos volátiles condistinto punto de ebullición¹. Existen diferentes clases de destilación: fraccionada, por arrastre de vapor, a presión reducida y simple, esta ultima de la cual haremos uso en la práctica. En la destilación simple  los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual lo refresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro², en el caso de los líquidos para que estadestilación sea efectiva se requiere una diferencia mayor de 50 °C entre los puntos de ebullición de ambas sustancias. El punto de ebullición de un líquido puro se conoce como la temperatura a la cual la presión de vapor de dicho líquido se iguala a la presión externa.¹ Para comprender mejor que significa la presión de vapor, la explicaremos a continuación: A medida que se calienta un líquido laenergía cinética de las moléculas incrementa hasta causar la ruptura de las fuerzas de atracción intermoleculares favoreciendo el proceso de evaporación³. En cuanto algunas moléculas comienzan este proceso de evaporización, se establece la fase de vapor. Durante esta fase, la cantidad de moleculas en estado gaseoso aumenta y algunas de ellas se condensan, es decir, vuelven al estado líquido. Lavelocidad de evaporación es constante a una temperatura dada, pero conforme aumenta la concentración de moleculas en la fase de vapor, la velocidad de condensación va aumentando, hasta que se igualan la velocidad de evaporación y de condensación, este estado es conocido como equilibrio dinámico⁴. A partir de esta explicación, la presión de vapor de equilibrio se define como la presión que ejerce lafase de vapor sobre la fase liquida cuando existe un equilibrio dinámico entre la velocidad de evaporación y la velocidad de condensación. Cuando la diferencia entre los puntos de ebullición es muy pequeña, se corre el riesgo de crear azeótropos. Un azeótropo es una mezcla liquida de dos o más componentes que se comporta como una sustancia pura, es el caso de una disolución agua-etanol a 1,0 atmde presión, la cual forma un azeótropo con una composición en peso de 96% de etanol que entra en ebullición a 78,2°C.
A partir de estos conceptos podemos predecir que el producto de la destilación de la práctica no será completamente puro, esto hace que se incremente el error absoluto y el porcentaje de error, y por ende se afecte la exactitud del experimento. Los resultados arrojaron un %(v/v)32, 93 , con un error absoluto del 1,33 , debido a la causa ya mencionada, además de esto, existen diferentes factores que pueden alterar los resultados como los posibles escapes del gas, ya que se requieren estrictas condiciones para que el montaje se encuentre completamente sellado, y la temperatura que marca el termómetro, pues suele tardase un poco en mostrar la temperatura correcta y...