“Determinación De Concentraciones Y Diversas Maneras De Expresarla.Primera Parte: Tres Ácidos Distintos”

Reporte Práctica 2: “DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y DIVERSAS MANERAS DE EXPRESARLA.PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS”

0.098 M
Resultados:
Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: HCl + NaOH NaCl + H2O

Núm. De alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de HCl en la alícuota (mol) | Molaridadde HCl | Normalidad de HCl | %m/v de HCl |
1 | 9.5 | 9.31x10-4 | 9.31x10-4 | 0.093 | 0.093 | 0.33 |
2 | 9.2 | 9.016x10-4 | 9.016x10-4 | 0.090 | 0.090 | 0.32 |
3 | 9.2 | Promedio
9.016x10-4 | 0.091
9.016x10-4 | 0.091

0.090 | 0.090 | 0.323
0.32 |
Tabla 1. Normalización de HCl
Cálculos para la tabla 1
Cantidad de NaOH (mol) = 9.5 mL 0.098 mol NaOH1000mL = 9.31X10-4 mol de NaOHCantidad de HCl en la alícuota (mol)= 9.31X10-4 mol de NaOH 1 mol de HCl1 mol de NaOH = 9.31X10-4 mol de HCl
Molaridad de HCl= nL = 9.31X10-4 mol de HCl0.01 L= 0.093 M
N= moles de H+L = 9.31X10-4 mol de H+0.01 L = 0.093 N
9.31 x10-4 mol 36.5 g de HCl1 mol = 0.033 g de HCl
%m/V = gramos de soluto mililitros de disolvente x100 = 0.033 g de HCl10 mL x100 = 0.33 %m/V0.098 M
Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: H2SO4 + 2NaOH Na2 SO4 + 2H2O
:
Núm. De alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido (mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol) | Molaridad de H2SO4 | Normalidad de H2SO4 | %m/v de H2SO4 |
1 | 23.9 | 2.342X10-3 | 1.17X10-3 | 0.11 | 0.22 | 1.14 |
2 | 23.1 | 2.263 X10-3 | 1.13 X10-3 | 0.11 | 0.22| 1.10 |
3 | 23.6 | Promedio
2.312 X10-3 | 0.11
1.15 X10-3 | 0.22

0.11 | 0.22 | 1.12
1.12 |
Tabla 2. Normalización de H2SO4

Cálculos para la tabla 2
Cantidad de NaOH (mol) = 23.9 mL 0.098 mol NaOH1000mL = 2.342X10-3 mol de NaOH
Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol)= 2.342X10-3 mol de NaOH 1 mol de H2SO42 mol de NaOH = 1.17X10-3 mol de H2SO4
Molaridad de H2SO4= nL = 1.17X10-3mol de H2SO40.01 L= 0.11 M
N= moles de H+L = 2x1.17X10-3 mol de H+0.01 L = 0.22 N
1.17 x10-3 mol 98 g de H2SO41 mol = 0.1146 g de H2SO4
%m/V = gramos de soluto mililitros de disolvente x100 = 0.1146 g de H2SO410 mL x100 = 1.14 %m/V
0.098 M
Concentración del NaOH (titulante):
Reacción: H3Cit + 3NaOH Na3 Cit + 3H2O
:
Núm. De alícuota | Volumen NaOH 0.1 M consumido(mL) | Cantidad de NaOH (mol) | Cantidad de H3Cit en la alícuota (mol) | Molaridad de H3Cit | Normalidad de H3Cit | %m/v de H3Cit |
1 | 16.1 | 1.5778X10-3 | 5.259X10-4 | 0.105 | 0.31 | 2 |
2 | 15.8 | 1.5484X10-3 | 5.161 X10-4 | 0.103 | 0.30 | 1.98 |
3 | 15.8 | 1.5484X10-3Promedio
| 5.161 X10-40.103
| 0.30
0.103 | 0.30 | 1.98
1.98 |
Tabla 3. Normalización de H3Cit

Cálculos para latabla 3
Cantidad de NaOH (mol) = 16.1 mL 0.098 mol NaOH1000mL = 1.5778X10-3 mol de NaOH
Cantidad de H2SO4 en la alícuota (mol)= 1.5778X10-3 mol de NaOH 1 mol de H2SO43 mol de NaOH = 5.259X10-4 mol de H3Cit
Molaridad de H2SO4= nL = 5.259X10-4 mol de H3Cit0.005 L= 0.105 M
N= moles de H+L = 3x5.259x10-4 mol de H+0.005 L = 0.31 N
5.259X10-4mol 192 g de H3Cit1 mol = 0.100 g de H3 Cit
%m/V= gramos de soluto mililitros de disolvente x100 = 0.100 g de H3Cit5 mL x100 = 2 %m/V
Hacer un análisis crítico de los resultados experimentales para cada ácido.

a). ¿Qué tan semejante es la molaridad obtenida con la esperada? ¿Cuál es el porcentaje de error?

Valoración de HCl

% E= Ve-VtVt x100 = 0.091-0.10.1 x100 = 9% de error
El porcentaje de error que presentó la preparación delácido clorhídrico es mayor de la que se esperaba pero para fines prácticos esta disolución pudo servir para realizar algunas pruebas y con ello hacer las respectivas modificaciones de acuerdo al error de la preparación de nuestra disolución.
Valoración de H2SO4

% E= Ve-VtVt x100 = 0.11-0.10.1 x100 = 10% de error
Para el ácido sulfúrico tenemos un porcentaje de error no tan alto pero si...