Determinación De Mezclas Que Contienen Ácido Fosfórico, Fosfatos, Ácido Clorhídrico E Hidróxido

VALORACIONES ÁCIDO- BASE (PROTOMETRÍA)
“DETERMINACIÓN DE MEZCLAS QUE CONTIENEN ÁCIDO FOSFÓRICO, FOSFATOS, ÁCIDO CLORHÍDRICO E HIDRÓXIDO”.

ALVARO CORTEZ
LINA DAZA
IVONNE VALENZUELA
GRUPO N. 2.

INFORME DE LABORATORIO DE QUIMICA ANALITICA II PRESENTADO AL PROFESOR HANAEL MODESTO OJEDA MORENO.

UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
PROGRAMA DE QUÍMICA

BARRANQUILLA,JUNIO DE 2012.

INDICE
| | Págs. |
1. | RESUMEN | |
2. | INTRODUCCIÓN | |
3. | OBJETIVOS | |
| 3.1 | OBJETIVOS GENERALES | |
| 3.2 | OBJETIVOS ESPECÍFICOS | |
4. | METODOLOGÍA | |
| 4.1 | PLAN DE MUESTREO | |
| 4.1.1 | MUESTRAGLOBAL O BRUTA | |
| 4.1.2 | MUESTRA DE LABORATORIO | |
| 4.2 | PROCEDIMIENTO PARA LA RECOLECCION DE DATOS | |
| 4.2.1 | MATERIALES Y REACTIVOS | |
| 4.2.2 | MÉTODO ANALÍTICO | |
5. | RESULTADOS Y DISCUSIONES | |
| 5.1 | PROCESAMIENTOS DEDATOS | |
| 5.2 | EVALUACION ESTADISTICA | |
6. | CONCLUSIONES | |
7. | BIBLIOGRAFIA | |
8. | ANEXOS | |



1. RESUMEN
A lo largo de esta experiencia se determinó el contenido de ácido fosfórico, fosfatos, ácido clorhídrico e hidróxido de sodio en diferentes muestras, aplicando el método volumétrico de protometría, para así evaluar las concentraciones delas especies presentes en cada muestra, donde se utilizó como títulantes una solución patrón del hidróxido de sodio para las disoluciones ácidas de fosfatos y el ácido clorhídrico para las disoluciones básicas de estos, con una concentración aproximadamente de 0.1000M para ambos; determinando el valorante de acuerdo a la coloración que presentaron pequeñas alícuotas de las muestras conindicadores como verde de bromocresol y timolftaleína. En base a los volúmenes consumidos de los titulantes para cada caso, se calculó los valores de las concentraciones de dichas especies.

2. INTRODUCCIÓN
El ácido fosfórico (H3PO4), es una molécula biológica muy ubicuo que además de formar parte de numerosos compuestos orgánicos (ácidos nucleicos, fosfolípidos, azúcares, etc.) también se encuentra enforma libre, aunque en pequeña proporción esta posee tres átomos de hidrógeno que se disocian a diferentes valores de en consecuencia, el ácido fosfórico tiene tres valores de pKa , Cada forma, molecular o iónica actúa como ácida respecto a la que tiene a su derecha y como básica respecto a la que tiene a su izquierda. Se pueden establecer, por tanto, tres equilibrios de disociación, cada uno conuna constante característica a 25ºC (figura de la derecha):
* K1= 5,7 x 10-3 (pK1= 2,2)
* K2= 6,2 x 10-8 (pK2= 7,2)
* K3=2,2 x 10-13 (pK3=12,7)
Estos valores indican que el primer H+ se desprende con facilidad aún a pH ácido (a pH=2,1 la mitad del H3PO4 se ha disociado para formar H2PO4-), lo que quiere decir que el H3PO4 es un ácido moderadamente fuerte.
El pKa de la segunda disociación (7,2)es el más próximo al pH del medio interno y por lo tanto, es esta segunda disociación la que tiene lugar reversiblemente en el medio interno, y la que posee acción amortiguadora (figura inferior izquierda). El tercer H+ se disocia en medio muy alcalino (pH=12,7), y por tanto no tiene interés biológico.
A la temperatura del organismo, y teniendo en cuenta la fuerza iónica del plasma encondiciones fisiológicas ordinarias, se acepta generalmente el valor de 6,8 para el pKa de la segunda ionización del fosfato (figura inferior derecha).
A partir de este valor se puede calcular que en el plasma (a pH 7,4) la concentración del HPO4= es cuatro veces superior a la de H2PO4- y, por tanto, el sistema es más eficaz para amortiguar ácidos fuertes que para amortiguar bases fuertes (figura...