Química Polimodal. Práctico De Soluciones Buffer

Se tiene una disolución reguladora formada por dimetilamina (CH3)2-NH y cloruro de dimetilamonio (CH3)2-NH2Cl, de pH= 10,62 y Kb= 7,40. 10 –4.
Dato: pKw a 25 ºC = 14,00
|a- Calcular la relaciónentre las concentraciones molares del par ácido/base que predomina en la disolución. |
|b-.Para que el pH de la disolución aumente, la relación de concentraciones deberá ser: a)mayor o b) menor a la indicada en el |
|enunciado. |
|c- Escribir laecuación que indica cómo actúa el sistema para amortiguar el cambio de pH al agregar una pequeña cantidad de NaOH. |

1. Se prepara una disolución reguladora disolviendo 0,100 mol de NaF en 100 cm3 dedisolución 0,750M de HF (Ka = 6,31 . 10–4 ), sin que se modifique el volumen.

|a- Calcular el pH de la disolución.|
|b-.Calcular el nuevo pH si a la disolución se la diluye con agua pura hasta 500 cm3. Justificar la respuesta. |
|c- Indicar cómo varía la relación deconcentraciones molares ácido/base conjugada cuando al sistema se le agrega una pequeña |
|cantidad de KOH sólido.|

2. Se preparan 2 dm3 de solución disolviendo en agua una cierta cantidad de HCOOH y 0,750 mol de HCOONa, tal que su pH es igual al pKa.

|a- Indicar el número de moles deácido utilizados. |
|b- Calcular la relación HCOOH/ HCOONa.|
|c- A la solución buffer del problema anterior se le agrega una pequeña cantidad de cloruro de sodio. Indicar si la relación cb/ca |
|aumenta, disminuye o...