DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSION Y EBULLICIÓN


UNIVERSIDAD DE GUANAJUATO

DIVISION INGENIERIAS
CAMPUS GUANAJUATO















CATEDRATICO:

Luz Adriana Arias Hernández

MATERIA:

Laboratorio de Química Orgánica

PRACTICA 2:

DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSION Y EBULLICIÓN


Equipo de Laboratorio:

Nestor Cabrera González
Karen María Jasso Torres
Edgar Alejandro Nava González
Karla Mariana RodríguezLozano

FECHA:
20-DICIEMBRE- 2013









MARCO TEORICO

PUNTO DE EBULLICION

Cuando un líquido se introduce en un recipiente cerrado, se evapora hasta que el vapor alcanza una determinada presión, que depende solamente de la temperatura. Esta presión, que es la ejercida por el vapor en equilibrio con el líquido, es la presión de vapor del líquido a esa temperatura. Cuando latemperatura aumenta, la presión de vapor de un líquido aumenta regularmente. A la temperatura en que la presión de vapor alcanza el valor de la presión atmosférica, el líquido empieza a hervir. A esa temperatura se le llama punto normal de ebullición.

Cada líquido tiene un punto normal de ebullición Característico, que se puede utilizar para su identificación. No obstante, debido a su marcadadependencia con la presión ya los errores a que pueden conducir las impurezas, es menos seguro y útil en caracterizaciones y como criterio de pureza que el punto de fusión en los sólidos.

El punto de ebullición de una sustancia depende directamente de la masa de sus moléculas y de la intensidad de las fuerzas atractivas entre ellas. Así en una serie homóloga, los puntos de ebullición de cadacompuesto aumentan regularmente con el peso molecular, ya que al aumentar el número de átomos en la molécula, aumentan la fuerzas de Van der Waals entre ellas. Esto puede comprobarse en la tabla siguiente:










Los líquidos polares tienden a hervir a temperaturas más altas que los no polares de igual peso molecular. Los compuestos polares que se asocian entre sí mediante puentes dehidrógeno hierven a temperaturas más altas que los que no pueden asociarse, como puede verse en la tabla siguiente:















OBJETIVO

Que el alumno conozca los conceptos de punto de ebullición y fusión, sí como algunos métodos para su determinación. Con la finalidad de estudiar algunas de las constantes físicas.

FUNDAMENTO

El punto de fusión de un sólido es la temperatura ala cual las fases sólidas y líquidas coexisten una atmósfera de presión, las sustancias puras tienen generalmente puntos de fusión dentro de un rango de temperaturas pequeño, por ejemplo el ácido benzoico posee un rango de fusión de 121.5 -123.0. El rango se amplía por la presencia de impurezas, por lo tanto el punto de fusión puede ser considerado criterio de pureza.
Una sustancia impura tieneun rango de fusión más amplio que si estuviera puro. Dependiendo de la sustancia puede variar desde los 3 a los 20 °C. Un rango de fusión entre los 2°C indica que la sustancia está lo suficientemente pura.















MATERIALES Y EQUIPO
REACTIVOS
Mechero
Tubos capilares
ácido benzoico
Pinzas
Mortero
ácido salicílico
Soporte universal
Espátula
aceite
TermómetroParrilla de calentamiento














PROCEDIMIENTO
A. DETERMINACIÓN DEL PUNTO DE FUSIÓN
A.1 Sellado del tubo capilar. Tome un tubo capilar e introduzca uno de los extremos abiertos en la parte lateral de la llama de un mechero, rotándolo constantemente entre los dedos hasta que selle completamente. Esta operación es acompañada por la producción de una llama amarilla mientras se rotaen el tubo capilar.


A.2 Preparación de la muestra:
Pulverice un poco del sólido problema (Ácido salicílico o ácido benzoico) en un mortero y se pone sobre un vidrio de reloj. Introduzca el extremo abierto del capilar dentro del sólido, haciendo una ligera presión de manera que penetre el sólido en él. Retírelo, inviértalo y golpéelo suavemente contra una superficie firme, de tal manera...