Determinación potenciométrica de la concentración de h3po4.

[pic]

LABORATORIO N°1

Determinación potenciométrica de la concentración de H3PO4.

Nombres: Vania Abarca

Yanara Fuentes

Profesor: Adolfo Marican.

Fecha: 10.09.2010

2.- INTRODUCCION

Una valoración potenciometrica, es una valoración basada en medidas de potencial de un electrodoindicador adecuado en función del volumen del valorante.
En las titulación comunes, el punto final se establece por métodos visuales, generalmente mediante el empleo de indicadores. Ahora se verá, un método físico-químico , para establecer el punto final de una titulación, que se puede aplicar en casos para los que no hay indicadores coloreados apropiados o cuando los métodos visuales fallan o sonpoco exactos, como cuando deben titularse soluciones coloreadas o muy diluidas. Además un indicador cambia de color en un rango de pH pero no nos ofrece ninguna información de cómo varía el pH en la valoración.
Se dice que en una valoración se alcanza el punto de equivalencia cuando la cantidad de reactivo añadido es equivalente a la de la sustancia que se valora. Entonces se cumple que nº eqA =nº eqB y por lo tanto VN = V’N’. Este punto viene caracterizado por presentar una variación brusca del valor del pH. Así, para pequeñas adiciones de
NaOH en nuestro caso, cuando lleguemos al punto de equivalencia observaremos grandes variaciones del pH.
Para tener información del valor del pH durante toda la valoración utilizaremos un electrodo cuyo potencial sea función de la concentración deiones hidrógeno H+ en la disolución y, por lo tanto, función de pH.
Para determinar el punto de equivalencia nos tendremos que fijar en el lugar donde aparece un punto de inflexión en la representación del pH frente al volumen de NaOH añadido.

Objetivos:

1.- Conocer algunos conceptos teóricos, procedimientos y lenguaje para la medición de pH.

2.- Construir una curva de valoraciónpotenciometrica experimental para la determinación de la concentración de H3PO4 , por valoración potenciometrica.

3.- PARTE EXPERIMENTAL.

Materiales y reactivos

• Bureta de 25 mL.
• pH metro
• Agitador magnético
• Barra magnetica
• Pipeta aforada de 10 mL
• Matraz aforado de 100 mL
• Probeta de 100 mL
• Pizeta con agua destilada
• Vaso precipitado de 150mL
• NaOH 0,1 N, previamente valorada
• Buffer estándares (pH 4 y 7 )
• Muestra problema, (H3PO4)

Procedimiento experimental

1.- Calibrar el medido de pH con soluciones buffer standares (pH 4 y 7 )
2.- Medir 10 mL de H3PO4, con la pipeta aforada y se vierte en un matraz de 100 mL, aforando con agua destilada.
3.- Tomar una alícuota de 10 mL y verter en un vaso precipitado,sobre el agitador magnético. Agitar suavemente. Sumergir el agitador en la solución.
4.- Tabular volumen de NaOH versus pH. Anotar el volumen inicial del pH. Valorar con la solución de NaOH adicionando 0,2 mL cada vez, anotando el valor de pH después de cada adición.

4.- RESULTADOS

|Volumen NaOH |pH |1era derivada |2daderivada |
|0 |1,49 |-0,1 |0,625 |
|0,2 |1,47 |0,025 |0,5625 |
|0,4 |1,5 |0,125|0,1875 |
|0,6 |1,52 |0,1 |0,0625 |
|0,8 |1,54 |0,15 |0,25 |
|1 |1,58 |0,2...