Determinacion constante de equilibrio
Páginas: 3 (677 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2016
Informe de Práctica de Laboratorio
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Determinación de la constante de equilibrio de un ácido débil
28/05/2013
Resumen
Con este experimento será posible determinar laconstante de equilibrio del ácido acético, a través del registro del pH usando NaOH como solución básica para realizar las respectivas titulaciones.
Palabras clave: constante de equilibrio, ácidodébil, acido fuerte, potenciómetro, disociación, pH, fuerza acida.
Introducción
Algunos ácidos como el HCl al disolverse en agua, sufren una disociación casi completa en sus iones, donde el agua actúacomo base, por esta razón son denominados ácidos fuertes. Sin embargo, la mayoría de los ácidos tienen una disolución solo parcial, siendo indicados como ácidos débiles.
La ecuación matemática querelaciona dicha disociación como una constante con las concentraciones de iones y la concentración de la molécula sin disociar siempre y cuando la temperatura permanezca estable es:
Ka = [H+] [A-][HA]
La ecuación planteada nos permite demostrar conociendo la constante del ácido, que el porcentaje de este que se disocia para formar iones es menor al compararse con la cantidad que no se disocia;y los iones H+ producidos nos permiten establecer su pH.
De igual manera es posible obtener la constante de equilibrio al valorar un ácido débil con una base fuerte, al conocer sus concentraciones.Procedimiento experimental
1. Se tomaron 5 ml de ácido acético 0.1M en un beaker de 125ml
2. Añadimos 20 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína y mezclamos
3. Agregamos 1.5 ml de base NaOH0.5M y mezclamos
4. Medimos el pH de la solución en el potenciómetro
5. Agregamos a la solución nuevamente 1.5 ml de solución básica.
6. Medimos nuevamente el pH de la solución.
7. Repetimos este procesohasta haber agregado un total de 9ml de base.
Resultados
Ka ácido acético = 1.8 x10-5
NaOH + CH3COOH CH3COO-Na+ + H2O Ecuación general
[CH3COO-] = [NaOH]
[CH3COO-] = (0.05...
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
Determinación de la constante de equilibrio de un ácido débil
28/05/2013
Resumen
Con este experimento será posible determinar laconstante de equilibrio del ácido acético, a través del registro del pH usando NaOH como solución básica para realizar las respectivas titulaciones.
Palabras clave: constante de equilibrio, ácidodébil, acido fuerte, potenciómetro, disociación, pH, fuerza acida.
Introducción
Algunos ácidos como el HCl al disolverse en agua, sufren una disociación casi completa en sus iones, donde el agua actúacomo base, por esta razón son denominados ácidos fuertes. Sin embargo, la mayoría de los ácidos tienen una disolución solo parcial, siendo indicados como ácidos débiles.
La ecuación matemática querelaciona dicha disociación como una constante con las concentraciones de iones y la concentración de la molécula sin disociar siempre y cuando la temperatura permanezca estable es:
Ka = [H+] [A-][HA]
La ecuación planteada nos permite demostrar conociendo la constante del ácido, que el porcentaje de este que se disocia para formar iones es menor al compararse con la cantidad que no se disocia;y los iones H+ producidos nos permiten establecer su pH.
De igual manera es posible obtener la constante de equilibrio al valorar un ácido débil con una base fuerte, al conocer sus concentraciones.Procedimiento experimental
1. Se tomaron 5 ml de ácido acético 0.1M en un beaker de 125ml
2. Añadimos 20 ml de agua destilada y 2 gotas de fenolftaleína y mezclamos
3. Agregamos 1.5 ml de base NaOH0.5M y mezclamos
4. Medimos el pH de la solución en el potenciómetro
5. Agregamos a la solución nuevamente 1.5 ml de solución básica.
6. Medimos nuevamente el pH de la solución.
7. Repetimos este procesohasta haber agregado un total de 9ml de base.
Resultados
Ka ácido acético = 1.8 x10-5
NaOH + CH3COOH CH3COO-Na+ + H2O Ecuación general
[CH3COO-] = [NaOH]
[CH3COO-] = (0.05...
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