Determinacion de la estquiometria de una reaccion quimica por analisis gravimetrico

UNIVERSIDAD DEL VALLE
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
INGENIERIA AGRICOLA
INTEGRANTES:
SERGIO RESTREPO ROJAS (0936274 SERGIORR93@HOTMAIL.COM)
DAVID ESTEBAN RIOS (0933450 DAVID_ESTEBAN182@HOTMAIL.COM)

DATOS

Luego de realizar la solución pudimos observar lo siguiente:

# de tubo de ensayo | Observaciones antes de la agitación |
1 | el precipitado se asunta |
2 | el precipitado se encuentra enla mitad de la solución |
3 | el precipitado está un poco más abajo de la mitad de la solución |
4 | el precipitado se encuentra más cerca del fondo y algunas pocas partículas tocan el fondo |
5 | todo el precipitado va al fondo con una mínima cantidad de partículas flotantes |

En general pudimos observar que luego de la agitación, en todas las cinco soluciones obteníamos una mezclahomogénea.

Obtuvimos los siguientes resultados de experimento:

# de papel filtro | Peso del papel filtro en g | Peso del papel filtro mas masa de precipitado en g | Peso precipitado en g |
1 | 1,22 | 1,43 | 0,21 |
2 | 0,83 | 1,06 | 0,23 |
3 | 0,7 | 1,05 | 0,35 |
4 | 0,69 | 1,05 | 0,36 |
5 | 0,72 | 1,09 | 0,37 |

Para terminar, posteriormente a la filtración obtuvimos una solución acuosa de NaCl y enlos filtros terminaba impregnado CO3Ba.

CALCULOS.

Gramos necesarios para preparar 50 mL de soluciones 0,50 M de carbonato de sodio y cloruro de bario.

Para obtener este dato debemos usar la formula de molaridad, y para usar dicha fórmula debemos pasar mL a L.

50 mL * 1 L / 1000 mL =0,05 L

Ahora aplicamos la formula de la molaridad reemplazando datos y despejando la fórmula para obtener molesde soluto.

0,50 mol/L = moles de soluto / 0,05 L
0,50 mol/L * 0,05 L = moles de soluto
0,025 mol = moles de soluto

Lo siguiente es usar factor de conversión para pasar de moles a gramos, para esto debemos primero hallar el peso en gramos de un mol de cada compuesto:

Na 22,99 * 2 = 45,98 g
C 12,01 * 1 = 12,01 g
O 16,00 * 3 = 48,00 g
NaCO3 = 105,99 g

0,025 mol * 105,99 g / 1 mol = 2,65 gde NaCO3

Ba 137,3 * 1 = 137,3 g
Cl 35,45 * 2 = 70,9 g
BaCl2 = 208,2 g

0,025 mol * 208,2 g / 1 mol = 5,205 g de BaCl2

(x) mL de Na2CO3 | (y) g de BaCO3 |
1 | 0.21 |
2 | 0.23 |
3 | 0.35 |
4 | 0.36 |
5 | 0.37 |

GRAFICA TEORICA

Ba 137,34 * 1 = 137,34
C 12,01 * 1 = 12,01
O 16,00 * 3 = 48,00
BaCO3 = 197,35
Tubo 1
5 x 10-3 moles Na2CO3 * 1 mol BaCO3 / 1 mol NaCO3 * 197.35 gBaCO3/ 1 mol BaCO3
= 0,098 g BaCO3

Tubo 2
10 x 10-3 moles Na2CO3 * 1 mol BaCO3 / 1 mol NaCO3 * 197.35 g BaCO3/ 1 mol BaCO3
= 0.19734 g BaCO3

Tubo 3
15 x 10-3 moles Na2CO3 * 1 mol BaCO3 / 1 mol NaCO3 * 197.35 g BaCO3/ 1 mol BaCO3
= 0.29601 g BaCO3

Tubo 4. A partir de acá cambia el reactivo límite a BaCl2
15 x 10-3 moles BaCl2 * 1 mol BaCO3 / 1 mol BaCl2 * 197.35 g BaCO3 / 1 mol BaCO3
= 0.29601g BaCO3

Tubo 5
15 x 10-3 moles BaCl2 x 1 mol BaCO3 / 1 mol BaCl2 x 197.35 g BaCO3 / 1 mol BaCO3
= 0.29601 g BaCO3

(x) mL de Na2CO3 | (y) g de BaCO3 |
1 | 0.09 |
2 | 0.19 |
3 | 0.29 |
4 | 0.29 |
5 | 0.29 |

PORCENTAJE DE ERROR

Promediamos la cantidad de g de BaCO3 de la parte teórica y la parte experimental.

Parte teórica: 0.09 + 0. 19 + 0.29 + 0.29 + 0.29 / 5 = 0.23
Parteexperimental: 0.21 + 0.23 + 0.35 + 0.36 + 0.37 / 5 = 0.304

% Error = (valor teórico – valor experimental / valor teórico) * 100 %
% Error = (0.23 – 0.304 / 0.23 ) * 100%
% Error = 32.2%

Calcular las moles utilizadas en los 5 tubos durante el laboratorio

Para calcular las moles utilizadas en los 5 tubos durante el laboratorio aplicamos la formula de molaridad, ya que de esta solo teníamos una incógnitala cual era el numero de moles, pues ya teníamos la molaridad de un cálculo anterior y el volumen es el que utilizamos durante la práctica.
Primero hallamos el volumen de BaCl2 ya que este es constante durante todo el laboratorio.
En la formula de molaridad nos piden son los litros de la solución pero ya que tenemos 3,0 mL debemos convertirla a litros de solución para esto:

3,0 mL / 100 =...