Determinacion De La Masa Molecular De Un Compuesto Quimico Por El Metodo De Vapor Condensable.
Páginas: 8 (1869 palabras)
Publicado: 25 de junio de 2012
Practica Nº 2:
DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO QUIMICO POR EL METODO DE VAPOR CONDENSABLE.
OBJETIVO GENERAL
❖ Conocer y determinar el peso molecular de un líquido que se volatiliza rápidamente al estar destapado, utilizando el método de vapor condensable.
INTRODUCCION:
La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en lasleyes individuales de los gases, siempre y cuando tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables P, V y T. En una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
El método de vapor condensable se utiliza para determinar la masa molecular de unasustancia la cual se vaporiza sin descomposición.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]
La ecuación para hallar el número de moles es:
n = m/PM
Para hallar el peso molecular de un gas es:
PM =m.R.T/P.V
Donde:
• [pic]= Presión
• [pic]= Volumen
• [pic]=Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales
• [pic]= Temperatura en Kelvin.
• m = Masa.
• PM = Peso molecular del gas
La ley de Charles y Gay-Lussac, Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
La Ley de Boyle-Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic] donde [pic] es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
La ley de Avogadro dice que los Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos".El valor de estenúmero, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,02214199 × 1023.
CLOROFORMO
|Sustancia |Aspecto Físico |Peso Molecular |Densidad (g/ml) |Punto de |Punto de |Solubilidad (g/100ml)|Presión de |
| | |(g/mol) |(20ºC) |Ebullición (ºC) |Fusión (ºC) |20ºC |Vapor KPaa |
| | | | | | | |20ºC |
|Cloroformo |Liquido transparente |119,4 |1,48 |62 |-64 |0,8 |21,2 |
| |de olor característico| || | | | |
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pesar el erlenmeyer (Consiste en un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Se los encuentra de diversas capacidades y con algunas variaciones. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Fuecreado en el año 1861 por Richard August Carl Emil Erlenmeyer (1825-1909)), junto con un cuadro de aluminio y una goma elástica. Verter en el Erlenmeyer el líquido a tratar y tapar con el papel aluminio, ajustándolo con la goma elástica.
2. Perforar con la aguja de coser el papel aluminio (solo una vez). Colocar otro cuadro de aluminio sobre el primero y ajustarlo en erlenmeyer con otra...
DETERMINACION DE LA MASA MOLECULAR DE UN COMPUESTO QUIMICO POR EL METODO DE VAPOR CONDENSABLE.
OBJETIVO GENERAL
❖ Conocer y determinar el peso molecular de un líquido que se volatiliza rápidamente al estar destapado, utilizando el método de vapor condensable.
INTRODUCCION:
La ecuación que representa la ley de los gases ideales o perfectos, al estar basada en lasleyes individuales de los gases, siempre y cuando tengan un comportamiento ideal, resume la relación entre la masa de un gas y las variables P, V y T. En una mezcla de gases, la presión total ejercida por los mismos es la suma de las presiones que cada gas ejercería si estuviese solo en las mismas condiciones.
El método de vapor condensable se utiliza para determinar la masa molecular de unasustancia la cual se vaporiza sin descomposición.
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:
[pic]
La ecuación para hallar el número de moles es:
n = m/PM
Para hallar el peso molecular de un gas es:
PM =m.R.T/P.V
Donde:
• [pic]= Presión
• [pic]= Volumen
• [pic]=Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales
• [pic]= Temperatura en Kelvin.
• m = Masa.
• PM = Peso molecular del gas
La ley de Charles y Gay-Lussac, Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presiónconstante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye.
La Ley de Boyle-Mariotte, es una de las leyes de los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante, y dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión: [pic] donde [pic] es constante si latemperatura y la masa del gas permanecen constantes.
La ley de Avogadro dice que los Volúmenes iguales de distintas sustancias gaseosas, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas"
Esta ley suele enunciarse actualmente también como: "La masa atómica o átomo-gramo de diferentes elementos contienen el mismo número de átomos".El valor de estenúmero, llamado número de Avogadro es aproximadamente 6,02214199 × 1023.
CLOROFORMO
|Sustancia |Aspecto Físico |Peso Molecular |Densidad (g/ml) |Punto de |Punto de |Solubilidad (g/100ml)|Presión de |
| | |(g/mol) |(20ºC) |Ebullición (ºC) |Fusión (ºC) |20ºC |Vapor KPaa |
| | | | | | | |20ºC |
|Cloroformo |Liquido transparente |119,4 |1,48 |62 |-64 |0,8 |21,2 |
| |de olor característico| || | | | |
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Pesar el erlenmeyer (Consiste en un frasco cónico de vidrio de base ancha y cuello estrecho. Se los encuentra de diversas capacidades y con algunas variaciones. Suelen incluir unas pocas marcas para saber aproximadamente el volumen contenido. Fuecreado en el año 1861 por Richard August Carl Emil Erlenmeyer (1825-1909)), junto con un cuadro de aluminio y una goma elástica. Verter en el Erlenmeyer el líquido a tratar y tapar con el papel aluminio, ajustándolo con la goma elástica.
2. Perforar con la aguja de coser el papel aluminio (solo una vez). Colocar otro cuadro de aluminio sobre el primero y ajustarlo en erlenmeyer con otra...
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