DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTACIA SOLIDA

INFORME DE LABORATORIO N°3
DETERMINACION DE LA SOLUBILIDAD DE UNA SUSTACIA SOLIDA

CONTENIDO


pág.


1. OBJETIVOS


1.1. OBJETIVOS GENERALES

1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS


2. MARCO TEORICO


2.1. SOLUCION

2.1.1. Tipos de soluciones según la relación soluto-solvente

2.2. SOLUBILIDAD

2.2.1. Disolución de sólidos en líquidos

2.2.2. Factores que afectan lasolubilidad

2.2.2.1. Naturaleza del disolvente

2.2.2.2. Naturaleza del soluto

2.2.2.3. Temperatura

2.2.2.4. Presión

2.2.2.5. Superficie de contacto

2.2.2.6. Grado de agitación


3. PARTE EXPERIMENTAL


4. RESULTADOS


5. OBSERVACIONES


6. ANALISIS DE RESULTADOS


7. CONCLUSIONES


8. REFERENCIAS1. OBJETIVOS


1.1. OBJETIVOS GENERALES

1.1.1. Determinar la solubilidad de una sustancia sólida.
1.1.2. Observar y reconocer las diferencias en la solubilidad de algunas sustancias sólidas, teniendo en cuenta los factores que la afectan.

1.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

1.2.1. Observar la capacidad de disolución de un soluto solido en un solvente líquido.
1.2.2.Identificar el efecto en la solubilidad del estado de subdivisión de las partículas de soluto en un determinado solvente.
1.2.3. Analizar el efecto en la solubilidad de un soluto al aumentar la temperatura del solvente.
1.2.4. Comparar la solubilidad de un soluto en un determinado solvente al agitar dicha disolución con una disolución idéntica sin agitar.
1.2.5. Observar la solubilidad de un solutocuyas moléculas son análogas, eléctrica y estructuralmente con las del solvente y la solubilidad de dicho soluto con un solvente cuyas moléculas tienen propiedades eléctricas diferentes.
1.2.6. Determinar la influencia de un soluto en una mezcla sobre la solubilidad de otras sustancias en la misma solución.
1.2.7. Observar la solubilidad de un soluto cuyas fuerzas de atracción son altas en undeterminado solvente.
1.2.8. Observar la solubilidad de un soluto iónico en un solvente polar.
1.2.9. Observar el efecto en la solubilidad de una disolución sobresaturada al aumentar la temperatura y posteriormente dejar enfriar dicha disolución.






2. MARCO TEORICO


2.1. SOLUCION

Una solución difiere de una sustancia pura, en que sus propiedades varían según las cantidadesrelativas de las sustancias que la componen.

2.1.1. Tipos de soluciones según la relación soluto-solvente

Según la relación soluto-solvente las disoluciones se pueden clasificar en: saturadas, contienen la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un disolvente en particular, a una temperatura específica; no saturadas, contienen menos cantidad de soluto que la que es capaz de disolver ysobresaturadas, contienen más soluto que el que puede haber en una disolución saturada. Las disoluciones sobresaturadas no son muy estables. Con el tiempo, una parte del soluto se separa de la disolución sobresaturada en forma de cristales. La cristalización es el proceso en el cual un soluto disuelto se separa de la disolución y forma cristales.

2.2. SOLUBILIDAD

La máxima cantidad de soluto quese disolverá en una cantidad dada de disolvente a una temperatura especifica. El término se usa en distintos sentidos: Para indicar el fenómeno cualitativo de un proceso de disolución y otro cuantitativo en cuanto a la composición de las soluciones.

En el proceso de disolución operan tres interacciones de importancia: 1. Las partículas del soluto se separan unas de otras fenómeno que absorbeenergía; 2. Las partículas del disolvente se alejan para dejar huecos donde se acomoden las del soluto (también absorbe energía); 3. Las partículas del disolvente y del soluto se atraen mutuamente (con liberación de energía).

2.2.1. Disolución de sólidos en líquidos

La capacidad de un sólido para entrar en disolución depende en grado sumo de su energía reticular, esto es, la fuerza de las...