DETERMINACION DE REACCIONES ACIDO BASE POR ACCION DE UN INDICADOR NATURAL COL MORADA




ASIGNATURA:
QUÍMICA ANALÍTICA CUALITATIVA

PROFESORA:
M. en C. BECKY EUNICE TORRES GARCÍA

ALUMNOS:
GIOVANA ESTRADA VIEYRA
CINTHIA NAYELI CUERO ANTOLIN
LUIS FERNANDO GARCIA CABRAL
PABLO GASPAR ESCAREÑO


REPORTE DE PRÁCTICA
DETERMINACION DE REACCIONES ACIDO BASE POR ACCION DE UN INDICADOR NATURAL COL MORADA

B2





19/02/ 2013

OBJETIVO
OBJETIVO.-
Aplicaciónde los principios de las reacciones acido base en la solución de casos prácticos para determinar el pH de diversas sustancias.


INTRODUCCIÓN
La determinación del pH en el agua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacia la acidez, mientras que un valor mayor de 7.0 muestra una  tendencia  hacia lo alcalino. La mayoría de lasaguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a la presencia de carbonatos y bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial. 
El valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosiva o incrustante, y  en las plantas de tratamiento de agua. Un métododetermina  el  pH, midiendo el potencial generado (en milivolts) por un electrodo de vidrio que es sensible a la actividad del  ión H+ , este potencial es comparado contra un electrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH. El electrodo de referencia que se utiliza es el de calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puente salino que permite elpaso de los milivolts generados hacia al circuito de medición.  La cadena electroquímica de este sistema de medición es:
                         Hg / Hg2Cl2-Sol Sat KCl // Vidrio/HCl 0.1N/Ag-AgCl 
En el siguiente esquema se muestran los electrodos utilizados

En 1909, el químico danés Sorensen  definió el potencial hidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la concentración molar(más exactamente de la actividad molar) de los iones hidrógeno. Es decir:    pH = - log [H +] 
Sin embargo hay otras formas de medir el pH mediante indicadores naturales. Un indicador es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambioestructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada. Además, el pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. De las hojas de repollo morado se puede obtener un indicadorpara así diferenciar entre ácidos y bases

Los ácidos:
Tienen un sabor picante
Dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
Reaccionan con los metales liberando hidrógeno
Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características.

Las bases:
Tienen un sabor amargo
Dan un color característico a los indicadores (distintoal de los ácidos)
Se sienten jabonosas al tacto.

El repollo morado tiene como nombre científico Brassica oleracea. Su color se debe a que además de clorofila tiene otros pigmentos sensibles a la acidez como la antocianina y otros flavonoides. Estos pigmentos son solubles en agua, en ácido acético, y en alcohol, pero no en aceite.
El color del pigmento en función de pH es:
Rojo intenso 2 (muyácido), Rojo violáceo (rosa) 4, Violeta 6, Azul violeta 7 (neutro) , Azul 7.5, azul (agua marina) 9, Verde azulado 10, Verde intenso 12 (muy básico)



 Figura 3. Escala del indicador de repollo morado

Lo que sucede con el indicador de repollo es una simple reacción ácido base, es decir, cuando el jugo de repollo entra en contacto con ácidos, la estructura química del jugo de repollo...