Determinacion Del Acido Acetilsalicilico

EQUILIBRIO ACIDO-BASE
Jessica Bolaños (1035043)
Jose Carlos Vidal (1039484)
Departamento de química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali Octubre del 2011.

RESUMEN
En la practica se hicieron titulaciones Acido-Base, dos con una aspirina clásica y dos con una efervescente con el objetivo de hallar experimentalmente los porcentajes del acido acetilsalicilico y posteriormentecompararlos con los porcentajes teóricos. Entre los procedimientos efectuados se encuentra la estandarización del NaOH con un patrón primario como lo es el biftalato de potasio (KC8H5O4). Posteriormente se preparo una solución blanco y se procedió a la determinación del acido Acetilsalicilico en la Aspirina; para ello se macero una tableta se tomo una muestra de 0.3 g ± 0.1 mg se disolvió en 25mL deetanol y se adicionaron 25mL de agua destilada con 2 gotas de fenolftaleína. Se hizo el analizis por duplicado con las Aspirinas clásicas y también el mismo con las Aspirinas efervecentes.



CALCULOS Y RESULTADOS
Tabla 1: Informacion de los pesos registrados a las distintas muestras tomadas
Muestra|Peso (g)|
NaOH|0.38|
Aspirina 1|0.610|
Aspirina 2 (efervescente)||

Tabla 2:Informacion de los volúmenes gastados de titulantes en los distintos procesos de la preactica
Proceso|Volumen gastado (mL)|
Estandarización de solución NaOH|5.00|
Preparación del blanco|0.3|
Determinación #1 acido acetilsalicilico Aspirina normal|14.9|
Determinación #2 acido acetilsalicilico Aspirina normal|14.3|
Determinación #1 acido acetilsalicilico Aspirina efervescente|13|
Determinación #2acido acetilsalicilico Aspirina efervescente|13.1|

Estandarizacion de la solución NaOH:
Como por estequiometria química sabemos que un mol de KC8H5O4 reacciona con un mol de NaOH podemos decir que:


Entonces lo que acabamos de hallar son las moles reales que estaban contenidas en la solución de NaOH que preparamos al inicio de la práctica, con estas moles reales haremos los cálculosposteriores
Determinación del acido acetilsalicilico en diferentes muestras:
Primero hallamos el porcentaje teorico del acido acetilsalicilico en una aspirina normal con la ecuación:



Hallamos el porcentaje experimental 1:


Utilizando ecuación (1):


Hallamos el porcentaje de error del valor experimental 1 mediante la ecuación:
(2)

Hallamos el porcentaje experimental 2:Utilizando ecuación (1):


Hallamos el porcentaje de error del valor experimental 2 mediante la ecuación (2):

Hallamos el porcentaje teórico del acido acetilsalicilico en una aspirina efervescente con la ecuación (1)


Hallamos el porcentaje experimental 1:



Utilizando ecuación (1)


Hallamos el porcentaje de error del valor experimental 1 de la tableta efervescente mediante la ecuación(2):

Hallamos el porcentaje experimental 2 de la tableta efervescente:



Utilizando ecuación (1):


Hallamos el porcentaje de error del valor experimental 2 de la tableta efervescente mediante la ecuación (2):

Tratamiento estadístico Aspirina normal:
Hallamos la masa del acido acetisalicilico que se tiene que neutralizar, teniendo encuentra el peso de la muestra que tomamos, losgramos del acido presentes en la aspirina y el peso total de una pastilla.

Ahora que hallamos los gramos de acido que deben ser neutralizados, hallamos el volumen necesario del NaOH para el proceso:


El valor de hallado son los mililitros de la base usados para el tratamiento del acido, este valor que es teórico puede ser tomado como el valor real y con ello hacemos las comparaciones con losvolúmenes experimentales, utilizando la ecuación (2):

Tabla 3. Volumenes de NaOH gastados por cada grupo en la titulación y su porcentaje de error tomando 13.93mL como el valor real
Grupo|Volumen 1 gastado (mL)|Volumen 2 gastado (mL)|Promedio Volumen 1-2|% Error V|
1|13.5|13.5|13.5|-3.08|
2|13.4|13.3|11.2|-19.6|
3|14.5|14.9|14.7|5.52|
4|14.9|14.3|14.6|4.80|
5|13.8|13.5|13.65|-2.15|...