Determinacion Del Punto De Fucion

Química orgánica

Practica
Determinación del punto de fusión

Reporte

Introducción
Los alcoholes se asocian mediante enlaces de hidrogeno, por esta razón los puntos de fusión y de ebullición de los alcoholes son mayores que los de los correspondientes alcanos de pesos moleculares similares. Los alcoholes inferiores son miscibles con agua en todas proporciones debido al enlace delhidrogeno intermolecular. Sin embargo a medida que el tamaño del radical alquilo aumenta, los alcoholes se parecen mas a los alcanos en sus propiedades físicas y los alcoholes superiores son solo ligeramente solubles en agua.
Propiedades físicas de algunos alcanos |
Nombre | Formula | Punto de fusión °C | Punto de ebullición °C |
Metanol | CH3 OH | -98 | 65 |
Etanol | CH3 CH2 OH | -115 | 78|
1 propanol | CH3 (CH2)2 OH | -127 | 97 |
1 butanol | CH3 (CH2)3 OH | -90 | 117 |
1 pentanol | CH3 (CH2)4 OH | -79 | 138 |
Hexanol | CH3 (CH2)5 OH | -52 | 157 |

Propiedades físicas de algunos ácidos carboxílicos |
Nombre | Formula | Punto de fusión °C | Punto de ebullición °C |
Metanioco | HCOOH | 8 | 101 |
Etanoico | CH3COOH | 17 | 118 |
Propanoico | CH3 CH2 COOH | -22 |141 |
Butanioco | CH3 (CH2)2 COOH | -8 | 164 |
Pentanoico | CH3 (CH2)3 COOH | -35 | 187 |
Benzoico | C6 H5 COOH | 122 | 249 |

Propiedades físicas de algunas aminas |
Nombre | Formula | Punto de fusión °C | Punto de ebullición °C |
Metilamina | CH3NH2 | -93 | -7 |
Dimetilamina | (CH3)2NH2 | -96 | 7 |
Trimetilamina | (CH3)3 NH2 | -124 | 4 |
Etilamina | CH3 CH2 NH2 | -81 | 17 |Propilamina | CH3 (CH2)2 NH2 | -83 | 49 |
Anilina | C6 H5 NH2 | -6 | 184 |

La transformación de un liquido a solido se le llama congelación y el proceso inverso se llama función. El punto de fusión de un solido (o el punto de congelación de un liquido) es la temperatura a la cual la fase solida y liquida coexisten en equilibrio. El punto de fusión normal de una sustancia es el punto defusión medio de un atm de presión.
Se requiere menos energía para evaporar un liquido o fundir un solido que para romper los enloces covalentes de las moléculas. Así, cuando una sustancia molecular como HCl cambia de solido a liquido y a gas, las moléculas permanecen intactas.
Del mismo modo los puntos de fusión de los solidos aumentan al incrementarse la intensidad de las fuerzas intermoleculares.Objetivos de práctica
Determinar el punto de fusión y el punto de fusión mixto
Material
1 tubo de thiele
1 soporte universal
1 pinza de 3 dedos
1 termómetro
5 capilares
1 vaso de precipitados de 100 mil
1 vidrio de reloj
1 tubo de vidrio de 30 cm (aprox.)
1 mechero de bunsen (con manguera)
1 mortero, ligas, espátula, tapón de teflón

Reactivos

Acido benzoico
Propiedadesfísico-químicas.
Aspecto y color: Polvo o cristales blancos. Olor: Acre. Presión de vapor: 133 Pa a 96ºC Densidad relativa de vapor (aire=1): 4.2 Solubilidad en agua: 0.29 g/ 100 ml a 20ºC Punto de ebullición: 249ºC Punto de fusión: 122ºC (la sustancia comienza a sublimarse a los 100ºC). Peso molecular: 122.1
Cuidados
Condiciones de manipuleo: Evitar las llamas. Evitar el depósito de polvo, sistemacerrado, equipo eléctrico y de alumbrado a prueba de explosión del polvo.
No comer, beber, ni fumar durante el trabajo. Lavarse las manos antes de comer.
Condiciones de almacenamiento: No requiere condiciones especiales de almacenamiento.

Muestras orgánicas
De bajo punto de fusión (elegidas por el profesor)

Aceite para baño
Las propiedades físico-químicas de los aceites esenciales oesencias son muy diversas, puesto que el grupo engloba substancias muy heterogéneas, de las que en la esencia de una planta, prácticamente puede encontrarse solo una (en la gaulteria hay 98-99 % de salicilato de metilo y la esencia de canela contiene más de 85 % de cinamaldehído) o más de 30 compuestos como en la de jazmín o en la de manzanilla.

DIAGRAMA DE FUJO
Para empacar la muestra se...