Determinacion formula empirica
Páginas: 2 (449 palabras)
Publicado: 14 de octubre de 2009
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Química General 1
1.- Datos Generales
Nombre: Gabriela EstrellaFecha: 29 de septiembre 2009
Integrantes: Gabriela Estrella y Valeria Saltos
Tema: Determinación de la fórmula empírica
Objetivos:
Describir los pasos a seguir para determinar la fórmulaempírica de un compuesto
Reconocer la diferencia entre reactantes y productos después de una reacción química
Hallar la composición porcentual de un compuesto y comparar los datos obtenido conlos datos teóricos.
Procedimiento
Fórmulas y Reacciones
Cu + S CuS
Observaciones
Cuando calcinamos el crisol con la tapa y luego pesamos, obtuvimos una masa de30,23g
Al pesar el Cu solo obtuvimos una masa de 0,70g
La masa del crisol con el Cu nos dio 30,93g
Después de algunos minutos de someter al calor al azufre con el cobre, el cobre se quedanegro y el azufre se vaporiza
Cuando pesamos este residuo en el crisol nos dio una masa de 31,09g
el peso del sulfuro formado fue de 0.86g
El peso del azufre que entra en reacción con sulfurofue de 0,16g
El número de átomos gramo de cobre fue de 0,01 mol
El número de átomos gramo de azufre fue de 0,005 mol
La fórmula de sulfuro formado fue de Cu S Sulfuro Cuproso
ConclusionesPara poder realizar correctamente la determinación de la fórmula empírica era necesaria la descontaminación de los materiales a utilizarse y era necesario manipúlalos a estos con pinzas.
Paradeterminar adecuadamente el peso de un instrumento, debemos pesarlo a temperatura ambiente para obtener mayor precisión ya que si este está caliente va a parecer más liviano y si está muy frío va aparecer muy pesado
La fórmula empírica nos indica las proporcione variables de cada uno de los elementos de un compuesto y se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se...
FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS
ESCUELA DE CIENCIAS QUÍMICAS
Laboratorio de Química General 1
1.- Datos Generales
Nombre: Gabriela EstrellaFecha: 29 de septiembre 2009
Integrantes: Gabriela Estrella y Valeria Saltos
Tema: Determinación de la fórmula empírica
Objetivos:
Describir los pasos a seguir para determinar la fórmulaempírica de un compuesto
Reconocer la diferencia entre reactantes y productos después de una reacción química
Hallar la composición porcentual de un compuesto y comparar los datos obtenido conlos datos teóricos.
Procedimiento
Fórmulas y Reacciones
Cu + S CuS
Observaciones
Cuando calcinamos el crisol con la tapa y luego pesamos, obtuvimos una masa de30,23g
Al pesar el Cu solo obtuvimos una masa de 0,70g
La masa del crisol con el Cu nos dio 30,93g
Después de algunos minutos de someter al calor al azufre con el cobre, el cobre se quedanegro y el azufre se vaporiza
Cuando pesamos este residuo en el crisol nos dio una masa de 31,09g
el peso del sulfuro formado fue de 0.86g
El peso del azufre que entra en reacción con sulfurofue de 0,16g
El número de átomos gramo de cobre fue de 0,01 mol
El número de átomos gramo de azufre fue de 0,005 mol
La fórmula de sulfuro formado fue de Cu S Sulfuro Cuproso
ConclusionesPara poder realizar correctamente la determinación de la fórmula empírica era necesaria la descontaminación de los materiales a utilizarse y era necesario manipúlalos a estos con pinzas.
Paradeterminar adecuadamente el peso de un instrumento, debemos pesarlo a temperatura ambiente para obtener mayor precisión ya que si este está caliente va a parecer más liviano y si está muy frío va aparecer muy pesado
La fórmula empírica nos indica las proporcione variables de cada uno de los elementos de un compuesto y se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se...
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