determinacion de la formula empirica de un compuesto

Cálculos:

Masa de tubo de ensayo ( o crisol) + MnO2: 32.0535 g

Masa del tubo (crisol) + MnO2 + Clorat6o de Potasio: 33.788 g

Masa de tubos (o crisol) + residuo ( ya calentando) :
1.33.1229
2. 33.121
3. 33.120
4.
Masa del tubo (crisol) + residuo ( con peso constante): 33.120 g

Perdida de peso 0.668 g

Masa del Oxigeno liberado 0.668 g

Moles de átomos de oxígeno:
Moles=
Moles =

Masa de residuo (KCl(s)) 1.066 g

Moles de KCl 0.014
Cálculo de los moles de Potasio(K) :


Moles de átomos de potasio (K): 0.014
Cálculo:




Moles de átomos de cloro(Cl):0.014
Cálculo:

Fórmula empírica del clorato de potasio: KClO3
Cálculos de lo forma empírica:
K=
Cl=
O=



Conclusión y Preguntas:

1. Qué es lo que distingue a una mezcla de uncompuesto?
Compuesto es una sustancia formada por la union de dos o mas elementos de la tabla periodica mediante una reaccion quimica, es una razon fija. En cambio la Mezcla tiene una compocisión variable,es una union fisica de sustancias.

2. Cual es la diferencia entre formula empírica y formula molecular?
La forma empírica representa la proporcion mas simple en la que estas representan los átomosque forman un compuesto quimico.
En cambio la forma Molecular es la que nos indica la cantidad exacta de átomos presents en un compuesto.

3. Calcule los moles de cada element en:
23.6g de Zn:32.6g de Ca:
12.5g de K:

4. Producto de una reacción se obtienen 2.35g de cloruro de aluminio (AlCl3). Calcule:
a) Los moles de AlCl3en esa masa
b) Los moles de Al, la masa de Al y el % de Al enel concepto
c) Los moles de Cl, la masa de Cl y el % de Al en el compuesto

5. Usando las tablas provistas por el profesor, escriba la formula correcta de clorato de potasio:
KClO3

6. Mencionedos Fuentes de error para este experimento que pueda llevar a una determinación incorrecta de la formula de clorato de potasio.
El potasio puede calentarse mas de lo debido y asi sacar todo el...