dffsxsc
Páginas: 5 (1189 palabras)
Publicado: 15 de marzo de 2014
vhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.htmldkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.htmldkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + iónhidroxilo)
En un agua pura la concentración de H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pH está por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superior a la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.
La escala devalores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos en agua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de bases fuertes como el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH delagua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácido carbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0 generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que las aguas con valores de pH superiores a 8,0 generalmente favorecen las incrustaciones calcáreas.agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + ión hidroxilo)
En un agua pura la concentración de H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pH está por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superiora la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.
La escala de valores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos en agua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de basesfuertes como el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH del agua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácido carbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0 generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que...
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.htmldkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.htmldkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
dkjsdkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkksdiwsidjjj-
jjjjjjjjjjjjjjjjjjjjhttp://www.quimicadelagua.com/Conceptos.Analiticos.pH.html
agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + iónhidroxilo)
En un agua pura la concentración de H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pH está por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superior a la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.
La escala devalores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos en agua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de bases fuertes como el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH delagua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácido carbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0 generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que las aguas con valores de pH superiores a 8,0 generalmente favorecen las incrustaciones calcáreas.agua se encuentra disociada según la siguiente reacción:
H2O H+ + OH- (ión hidrogenión + ión hidroxilo)
En un agua pura la concentración de H+ es igual a la de OH- y su valor de pH es de 7,0
Las aguas en las cuales la concentración de H+ es superior a la de OH- son aguas ácidas y el valor de su pH está por debajo de 7,0. Por el contrario aquellas cuya concentración de OH- es superiora la de H+ son aguas básicas o alcalinas y su pH es superior a 7,0.
La escala de valores de pH es totalmente abierta, no obstante podríamos considerar como límites prácticos en aguas ácidas los valores de ácidos fuertes disueltos en agua como el ácido clorhídrico, ácido sulfúrico...etc. cuyo pH puede llegar incluso por debajo de –2; en aguas alcalinas, el pH de las disoluciones de basesfuertes como el hidróxido sódico o potásico puede superar el valor de + 14.
El pH del agua destinada a consumo humano está en la práctica condicionado por el ácido carbónico existente y en condiciones normales se halla generalmente en valores comprendidos entre 7,2 – 7,8. Las aguas con valores de pH inferiores o iguales a 7,0 generalmente favorecen los procesos de corrosión mientras que...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.