diabetes(discurso)

TEMA 2: GASES. PROPIEDADES. LEYES. TEORIA CINETICO-MOLECULAR.

1.- Estados de agregación de la materia. Cambios de estado.
2.- Teoría cinético-molecular.
3.- Leyes de los gases.
3.1. Ley de Boyle-Mariotte.
3.2. Ley De Charles y Gay-Lussac.
3.3. 2ª Ley de Gay-Lussac.
3.4. Ecuación general de los gases ideales.
3.4.1. Aplicaciones: Masa molecular. Densidad.
3.5. Ley de Daltonde las presiones parciales.
4.- Interpretación de las leyes de los gases por la teoría cinético-molecular.



1.- ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Una de las propiedades más evidentes de las sustancias es la que pueden existir como sólidos, líquidos o gases. Se dice habitualmente que éstos son los tres estados de agregación de la materia. Muchas sustancias, bajo las condicionesapropiadas, pueden existir en los tres estados. Cuando se enfría un gas, se condensa para formar un líquido, y finalmente se congela para dar un sólido, pero en todos estos cambios, continúa siendo la misma sustancia. El agua existe en los tres estados en la superficie de la tierra. El agua gaseosa (vapor de agua) esta presente en la atmósfera, el agua líquida forma ríos, lagos y océanos y el aguasólida (hielo) se encuentra como nieve, en los glaciares y en las superficies heladas de lagos y océanos.


Sublimación
Fusión Vaporización




Solidificación CondensaciónSublimación regresiva


Evaporación
Vaporización
Ebullición


Evaporación: Afecta sólo a la superficie libre del líquido y tiene lugar a cualquier temperatura.

Ebullición: Afecta a todo el líquido y tiene lugar a una cierta temperatura, aunque ésta depende de la presión exterior.


Las características de los tres estados basadas endescripciones macroscópicas, es decir, que pueden constatarse sin utilizar más que los propios sentidos humanos sin ayudas auxiliares, son las siguientes:

Gases: - Carecen de forma definida.
No poseen un volumen propio.
Son expansibles y compresibles, es decir, tienden a ocupar totalmente el recipiente en el que se introduzcan, y si se reduce el volumen del recipiente, el gas se comprimefácilmente y se adapta al menor volumen.

Líquidos: - Carecen de forma definida.
Poseen su propio volumen definido.
Son poco o nada compresibles y expansibles.

Sólidos: - Tienen forma propia.
Tienen un volumen definido.
No son compresibles ni expansibles, a no ser que se ejerza sobre ellos fuerzas de gran intensidad.

Tanto los gases como los líquidos tienen la propiedad deadaptarse a la forma del recipiente que los contienen, así como la de escapar por un orificio que se practique en el recipiente, por lo que reciben el nombre de fluidos.

Normalmente, un líquido tiene una densidad mucho mayor ( 700 a 1.700 veces) que un gas, mientras que un sólido tiene una densidad ligeramente mayor que un líquido.

2.- TEORÍA CINÉTICO-MOLECULAR

En 1.857, el físicoalemán R. Clausius desarrolló un modelo que pretendía explicar la naturaleza de la materia y reproducir su comportamiento. Se conoce como teoría cinético-molecular o teoría cinética, y fue desarrollada inicialmente para los gases. Puede resumirse en las siguientes premisas:

Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas) que se encuentran a grandes distancias en comparación con sutamaño, por lo que el volumen realmente ocupado por las moléculas es despreciable frente al volumen total, es decir, la mayor parte del volumen ocupado por un gas es espacio vacío.

Las moléculas están en un continuo movimiento aleatorio. Se desplazan en línea recta chocando entre sí y contra las paredes del recipiente. Estos choques son elásticos, es decir, en el choque una molécula puede...