Diagrama de fases
Páginas: 3 (502 palabras)
Publicado: 3 de julio de 2014
DIAGRAMA DE FASES
Una fase se refiere a una porción homogénea de un sistema, el cual se diferencia de las otras partes en su totalidad, mientras que por diagrama de fases se entiende como unarepresentación gráfica del elemento estudiado en el cual se aprecian sus estados al variar presión y temperatura.
PUNTO TRIPLE
Diagrama de fases para el agua en equilibriopresión - temperatura.
“Apunte de clase Ingeniería de Materiales. Lilian Navea Dantagnan”
El punto triple es el punto en el diagrama de fases donde coexisten los estados de sólido, líquido ygaseoso en un mismo instante, en el caso del agua este punto ocurre a una a presión de 0.006 atm y a una temperatura de 0.01 °C. En el acuerdo internacional de 1954 se definió en este punto, debido a quees un valor constante la temperatura absoluta kelvin en 273.16 K.
El punto triple varía dependiendo del elemento así como el valor de la presión y la temperatura ejemplo:
DiagramaPresion – Temperatura del dióxido de carbono “Apunte de clase Ingeniería de Materiales. Lilian Navea Dantagnan”
Tabla de algunas sustancias con sus respectivos valores de presión y temperatura paraalcanzar el punto triple
sustancia
Presión [kpa]
Temperatura [K]
Cinc
0.065
692,65
Dióxido de carbono
517
216.55
Dióxido de azufre
1,67
197,64
Etanol
4,3 * 10^ ̄ 7
150
Hidrogeno
7,0413,8
Mercurio
1,65×10 ^ ̄ 7
234,31
Metano
11,7
90,68
Neón
43,2
24,55
Nitrógeno
12,6
63,18
Oxigeno
0,152
54,35
Platino
2×10^ ̄ 4
2045
titanio
5,3×10^ ̄ 3
1941
Regla de lasfases de Gibbs: para obtener el número de fases que pueden coexistir en equilibrio como también los grados de libertad y el número de componentes en cualquier sistema J.W. Gibbs dedujo la ecuación:
P +F = C + 2 Donde:
P = Fases
F = Grados de libertad
C = Numero de componentes
Este criterio es aplicable tanto para diagramas de fases de una especie pura como también para elementos que contienen...
Una fase se refiere a una porción homogénea de un sistema, el cual se diferencia de las otras partes en su totalidad, mientras que por diagrama de fases se entiende como unarepresentación gráfica del elemento estudiado en el cual se aprecian sus estados al variar presión y temperatura.
PUNTO TRIPLE
Diagrama de fases para el agua en equilibriopresión - temperatura.
“Apunte de clase Ingeniería de Materiales. Lilian Navea Dantagnan”
El punto triple es el punto en el diagrama de fases donde coexisten los estados de sólido, líquido ygaseoso en un mismo instante, en el caso del agua este punto ocurre a una a presión de 0.006 atm y a una temperatura de 0.01 °C. En el acuerdo internacional de 1954 se definió en este punto, debido a quees un valor constante la temperatura absoluta kelvin en 273.16 K.
El punto triple varía dependiendo del elemento así como el valor de la presión y la temperatura ejemplo:
DiagramaPresion – Temperatura del dióxido de carbono “Apunte de clase Ingeniería de Materiales. Lilian Navea Dantagnan”
Tabla de algunas sustancias con sus respectivos valores de presión y temperatura paraalcanzar el punto triple
sustancia
Presión [kpa]
Temperatura [K]
Cinc
0.065
692,65
Dióxido de carbono
517
216.55
Dióxido de azufre
1,67
197,64
Etanol
4,3 * 10^ ̄ 7
150
Hidrogeno
7,0413,8
Mercurio
1,65×10 ^ ̄ 7
234,31
Metano
11,7
90,68
Neón
43,2
24,55
Nitrógeno
12,6
63,18
Oxigeno
0,152
54,35
Platino
2×10^ ̄ 4
2045
titanio
5,3×10^ ̄ 3
1941
Regla de lasfases de Gibbs: para obtener el número de fases que pueden coexistir en equilibrio como también los grados de libertad y el número de componentes en cualquier sistema J.W. Gibbs dedujo la ecuación:
P +F = C + 2 Donde:
P = Fases
F = Grados de libertad
C = Numero de componentes
Este criterio es aplicable tanto para diagramas de fases de una especie pura como también para elementos que contienen...
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