diagrama fase hierro carbono y sus fases presentes
Páginas: 7 (1658 palabras)
Publicado: 30 de agosto de 2013
En el diagrama de equilibrio o de fases, Fe-C se representa las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento (o enfriamiento) de la mezcla se realiza muy lentamente de modo que los procesos de difusión (homogeneización) tienen tiempo para completarse. Dicho diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos—temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones— por métodos diversos.
Uno de los materiales de fabricación y construcción más versátil, más adaptable y más ampliamente usado es el ACERO. A un precio relativamente bajo, el acero combina la resistencia y la posibilidad de ser trabajado, lo que se presta para fabricaciones mediante muchos métodos. Además, sus propiedades pueden sermanejadas de acuerdo a las necesidades específicas mediante tratamientos con calor, trabajo mecánico, o mediante aleaciones.Los materiales No Ferrosos no contienen hierro. Estos incluyen el aluminio, magnesio, zinc, cobre, plomo y otros elementos metálicos. Las aleaciones el latón y el bronce, son una combinación de algunos de estos metales No Ferrosos y se les denomina Aleaciones No Ferrosas.
ElAcero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05% hasta menos de un 2%). Algunas veces otros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.
Si la aleación posee una concentración de carbono mayor al 2,0% se producen fundiciones que, en oposición al acero, son quebradizas y no es posibleforjarlas sino que deben ser moldeadas.
Fases presentes:
Fase Austenítica:
La austenita es el constituyente más denso de los aceros y está formado por una solución sólida por inserción de carbono en hierro gamma.
Características:
Baja temperatura de fusión.
Baja tenacidad.
Excelente soldabilidad.
No es magnética.
Solubilidad del C: La cantidad de carbonodisuelto, varía de 0 a 2.1 % C que es la máxima solubilidad a la temperatura de 1130 °C.
Estructura cristalina:
La austenita está formada por
Cristales cúbicos centrados en las caras estructura (FCC).
Estructura microscópica:
Fase Ferrítica:
1. Ferrita alfa α
Es el nombre dado a la solución sólida α.
Estructura cristalina es BCC con unadistancia interatómica de 2.86 Å. Prácticamente no disuelve en carbono,
La máxima solubilidad es 0,022% de C a 727°C,
y disuelve sólo 0,008% de C a temperatura ambiente.
2. Ferrita delta δ (0 hasta 0,09%C)
Se inicia a los 1400ºC y presenta una reducción en la distancia interatómica que la hace retornar a una estructura cristalina BCC. Su máxima solubilidad de carbono es 0.007% a1487ºC.
Las características de la ferrita δ son:
Muy blanda.
Estructura cristalina BCC
Es magnética.
Muy poca posibilidad de disolución del carbono.
Estructura cristalina: estructura microscópica:
Fase Cementita (0,022% a 6,67%C).
Se forma cementita (Fe3C) cuando se excede el límite de solubilidad del carbono enferrita α por debajo de 727°C (la composición está comprendida en la región de fases α+Fe3C). La cementita, desde el punto de vista mecánico, es dura y frágil, y su presencia aumenta considerablemente la resistencia de algunos aceros.
Estructura cristalina: Si bien la composición química
de la cementita es Fe3C, la estructura cristalina es del
tipo ortorrómbica con 12 átomos de hierro y 4átomos
de carbono por celda.
La cementita posee las siguientes características:
Alta dureza.
Muy frágil.
Alta resistencia al desgaste.
Estructura microscópica:
Fase Ledeburita:
La ledeburita no es un constituyente de los aceros, sino de las fundiciones. Se encuentra en las aleaciones Fe-C cuando el porcentaje de carbono...
En el diagrama de equilibrio o de fases, Fe-C se representa las transformaciones que sufren los aceros al carbono con la temperatura, admitiendo que el calentamiento (o enfriamiento) de la mezcla se realiza muy lentamente de modo que los procesos de difusión (homogeneización) tienen tiempo para completarse. Dicho diagrama se obtiene experimentalmente identificando los puntos críticos—temperaturas a las que se producen las sucesivas transformaciones— por métodos diversos.
Uno de los materiales de fabricación y construcción más versátil, más adaptable y más ampliamente usado es el ACERO. A un precio relativamente bajo, el acero combina la resistencia y la posibilidad de ser trabajado, lo que se presta para fabricaciones mediante muchos métodos. Además, sus propiedades pueden sermanejadas de acuerdo a las necesidades específicas mediante tratamientos con calor, trabajo mecánico, o mediante aleaciones.Los materiales No Ferrosos no contienen hierro. Estos incluyen el aluminio, magnesio, zinc, cobre, plomo y otros elementos metálicos. Las aleaciones el latón y el bronce, son una combinación de algunos de estos metales No Ferrosos y se les denomina Aleaciones No Ferrosas.
ElAcero es básicamente una aleación o combinación de hierro y carbono (alrededor de 0,05% hasta menos de un 2%). Algunas veces otros elementos de aleación específicos tales como el Cr (Cromo) o Ni (Níquel) se agregan con propósitos determinados.
Si la aleación posee una concentración de carbono mayor al 2,0% se producen fundiciones que, en oposición al acero, son quebradizas y no es posibleforjarlas sino que deben ser moldeadas.
Fases presentes:
Fase Austenítica:
La austenita es el constituyente más denso de los aceros y está formado por una solución sólida por inserción de carbono en hierro gamma.
Características:
Baja temperatura de fusión.
Baja tenacidad.
Excelente soldabilidad.
No es magnética.
Solubilidad del C: La cantidad de carbonodisuelto, varía de 0 a 2.1 % C que es la máxima solubilidad a la temperatura de 1130 °C.
Estructura cristalina:
La austenita está formada por
Cristales cúbicos centrados en las caras estructura (FCC).
Estructura microscópica:
Fase Ferrítica:
1. Ferrita alfa α
Es el nombre dado a la solución sólida α.
Estructura cristalina es BCC con unadistancia interatómica de 2.86 Å. Prácticamente no disuelve en carbono,
La máxima solubilidad es 0,022% de C a 727°C,
y disuelve sólo 0,008% de C a temperatura ambiente.
2. Ferrita delta δ (0 hasta 0,09%C)
Se inicia a los 1400ºC y presenta una reducción en la distancia interatómica que la hace retornar a una estructura cristalina BCC. Su máxima solubilidad de carbono es 0.007% a1487ºC.
Las características de la ferrita δ son:
Muy blanda.
Estructura cristalina BCC
Es magnética.
Muy poca posibilidad de disolución del carbono.
Estructura cristalina: estructura microscópica:
Fase Cementita (0,022% a 6,67%C).
Se forma cementita (Fe3C) cuando se excede el límite de solubilidad del carbono enferrita α por debajo de 727°C (la composición está comprendida en la región de fases α+Fe3C). La cementita, desde el punto de vista mecánico, es dura y frágil, y su presencia aumenta considerablemente la resistencia de algunos aceros.
Estructura cristalina: Si bien la composición química
de la cementita es Fe3C, la estructura cristalina es del
tipo ortorrómbica con 12 átomos de hierro y 4átomos
de carbono por celda.
La cementita posee las siguientes características:
Alta dureza.
Muy frágil.
Alta resistencia al desgaste.
Estructura microscópica:
Fase Ledeburita:
La ledeburita no es un constituyente de los aceros, sino de las fundiciones. Se encuentra en las aleaciones Fe-C cuando el porcentaje de carbono...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.