Diagrama fisicoquimica

Fisicoquimica I Michelle Damken Diagrama #8 14/10/13Michelle Damken 14/10/13
“PROPIEDADES COLIGATIVAS”
Reporte practica #7
OBJETIVO:
Observar el aumento de la temperatura de ebullición de una sustancia pura al disolverle un soluto novolátil; así como obtener el peso molecular del soluto y la constante ebulloscopia del solvente.

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA Y RESULTADOS:

EXPERIMENTO 1
1. Seleccionamos una de las molalidades por equipo de NaOH que se indican en la tabla de resultados
2. Preparamos 250 ml de la solución seleccionada.
3. Calentamos, tapándola previamente, a ebullición la solución y medimos la temperatura deebullición (Tb) .
Determinamos punto de ebullición de agua en condiciones de laboratorio (Tl).

1) ΔT = 102˚-80˚= 22˚K m= (0.8 mol/kg) (40 kg/mol)= 32(0.25 gr de agua)= 8 gr de NaOH
2) ΔT = 98˚-80˚= 18˚K m= (1.3 mol/kg) (40 kg/mol)= 52(0.25 gr de agua)= 13 gr de NaOH
3)ΔT = 92˚-80˚= 12˚K m= (1.8 mol/kg) (40 kg/mol)= 72(0.25 gr de agua)= 18 gr de NaOH
4) ΔT = 98˚-80˚= 18˚K m=(1.3 mol/kg) (40 kg/mol)= 52(0.25 gr de agua)= 13 gr de NaOH

ΔT= Kb*m Kb= ΔT/m

1) Kb= 22/0.8= 27.5
2) Kb= 18/1.3= 13.84
3) Kb= 13/1.8= 6.66
4) Kb= 18/2.3= 7.82 Ti=80°C

m NaOH ( mol/kg)
Tb
ΔT = Tb- (Tl)
Kb ( Ecn. 3)
0.8
375.15°K
22°k
27.5
1.3
371.15°K
18°k
13.84
1.8
365.15°K
12°k
6-66
2.3
375.15°K
18°k
7.82

Discuta sobre elvalor de Kb obtenido con el reportado por la bibliografía.

EXPERIMENTO 2
1. Disuelva 36.33 gr de un soluto desconocido en 250 gramos de agua.
2. Lleve a ebullición la solución y anote el punto de ebullición observado Tb = ____63°C_
3. Obtenga la elevación del punto de ebullición.

Tb = Tb - Tl
Tb = _38°C___


4. Sabiendo que Kb para agua es 0.513 y utilizando la Ecuación 4, despeje elpeso molecular del soluto desconocido en gramos.
M2 = 100W2Kb _
W1

PM = 1000(36.35)0.513 = 1.96 g/mol
38ºC (250)

5. Pregunte al instructor sobre el peso molecular del soluto desconocido y discuta sobre la diferencia obtenida entre éste y el obtenido en el punto 4.

Soluto desconocido: Cloruro de amonio PM= 53.491 gr/mol

Cambio de temperatura que debimos de obtener:m= (1000)!36.33)/ (250 gr agua)(53.491 gr/mol) = 2-7167 mol/kg

Δ Tb = (0.513 °C Kg /mol) (2.7167 mol/kg) = 1.39°C

investigación

Substancia (punto ebullición)

Constante ebulloscópicaKe
K·kg·mol-1
Acetona (56,2 °C)
2,67
Benceno (80,1 °C)
2,53
Alcohol etílico  (78.4 °C)
1,22
Alcohol metílico (64.7˚C)
0.80

CONCLUSION:












PRÁCTICA No. 8
LEY DE HENRYOBJETIVO
Determinar la constante de la ley de Henry para el oxígeno disuelto en agua.


INFORMACIÓN GENERAL.

Según la ley de Henry, la solubilidad de un gas en un líquido es proporcional a la presión del gas sobre el líquido.  Si se denomina X a la fracción molar del gas disuelto en el líquido y P su presión parcial, entonces:  Pj = XjKj, donde K es constante a una temperatura dada.
 La mayoría de los gases obedecen la ley de Henry, como es el oxígeno en agua,  pero si el gas reacciona con agua  resultan solubilidades o concentraciones mayores a las que predice la ecuación anterior. Así, la solubilidad del dióxido de carbono es mayor, porque reacciona con el agua.

La solubilidad del oxígeno, y de otros gases, en agua, u otros líquidos, disminuye con la temperatura. ...