Diagramas De Flujo

A) NaCl (Sal común)
* Diagrama de Flujo

* Propiedades Físicas:
Peso molecular 58,4 uma 
Punto de fusión 1074 K (801 °C) 
Punto de ebullición 1738 K (1465 °C) 
Densidad 2,2 ×103 kg/m3 
Estructura cristalina f.c.c. 
Solubilidad 35,9 g en 100g de agua 

* Propiedades Químicas: El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado por un catión sodio (na+) y un anión cloruro (cl-),y como tal, puede reaccionar para obtener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
nacl(ac) + agno3(ac) → agcl(s) + nano3(ac).
otro método para separar ambos componentes es mediante la electrólisis
* Usos:
1. AlimentaciónHumana: La sal tiene un papel muy importante en la alimentación humana y también es usada en gran escala para la conservación de alimentos.
2. Industria Química: Hace posible la fabricación de vidrio, jabón, plástico, papel, pinturas, hule sintético, cosméticos, medicamentos y pilas eléctricas, cloro sosa, tratamiento de aguas, petroquímica.
3. Salmuera (disolución de sal común en agua): Sueleemplearse en muchas instalaciones frigoríficas para transportar el frío desde el líquido -o gas frigorígeno- hasta las cámaras de refrigeración; esto se debe a la baja temperatura de congelación de la salmuera, que le permite transmitir el frío sin cristalizarse.
4. Conservación Peletera: Después de pesar las pieles, se efectúa la salazón con objeto de permitir conservarlas durante eltransporte y almacenamiento hasta su curtición.

B) HCl (Ácido muriático)
* Propiedades Físicas: dependen de la concentración o molaridad de HCl en la solución ácida.
* Conc. (m/m)
c : kg HCl/kg  | Conc. (m/v)
c : kg HCl/m3 | Densidad
ρ : kg/l | Molaridad
M |  pH  | Viscosidad
η : mPa·s | Calor
específico
s : kJ/(kg·K) | Presión
de vapor
PHCl : Pa | Punto de
ebullición
b.p. |Punto de
fusión
m.p. |
10% | 104,80 | 1,048 | 2,87 M | -0,5 | 1,16 | 3,47 | 0,527 | 103 °C | -18 °C |
20% | 219,60 | 1,098 | 6,02 M | -0,8 | 1,37 | 2,99 | 27,3 | 108 °C | -59 °C |
30% | 344,70 | 1,149 | 9,45 M | -1,0 | 1,70 | 2,60 | 1.410 | 90 °C | -52 °C |
32% | 370,88 | 1,159 | 10,17 M | -1,0 | 1,80 | 2,55 | 3.130 | 84 °C | -43 °C |
34% | 397,46 | 1,169 | 10,90 M | -1,0 | 1,90 | 2,50 |6.733 | 71 °C | -36 °C |
36% | 424,44 | 1,179 | 11,64 M | -1,1 | 1,99 | 2,46 | 14.100 | 61 °C | -30 °C |
38% | 451,82 | 1,189 | 12,39 M | -1,1 | 2,10 | 2,43 | 28.000 | 48 °C | -26 °C |
La temperatura y presión de referencia para la tabla anterior son respectivamente 20 °C y 1 atmósfera (101 kPa).

* Propiedades Químicas: El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus solucionesacuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Oxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantesfuertes para producir Cloro.
* Usos:
1. El ácido clorhídrico se utiliza sobre todo como ácido barato, fuerte y volátil. El uso más conocido es el de desincrustante para eliminar residuos de caliza(carbonato cálcico: CaCO3). En esta aplicación se transforma el carbonato cálcico en cloruro cálcico más soluble y se liberan dióxido de carbono (CO2) y agua:
i. CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 +CO2 + H2O
2. En química orgánica se aprovecha el ácido clorhídrico a veces en la síntesis de cloruros orgánicos - bien por sustitución de un grupo hidroxilo de un alcohol o por adición del ácido clorhídrico a unalqueno aunque a menudo estas reacciones no transcurren de una manera muy selectiva.
3. Otra importante aplicación del ácido clorhídrico de alta calidad es en la regeneración...