Dialisis de sistemas colidales
Páginas: 5 (1172 palabras)
Publicado: 24 de abril de 2010
|INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL |
|ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS |
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|FISICOQUIMICA FARMACEUTICA |
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PRACTICA No 2
TITULACION CONDUCTIMETRICA
➢ OBJETIVOS
Utilizar conceptos de constante de celda, conductancia específica y conductancia equivalente para determinar el punto de equivalencia de ácidos fuertes y ácidos débiles, mediante una titulación conductimetrica.
➢ INTRODUCCION
• Titulaciones Conductimétricas
El agregado de un electrolito a unasolución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto,con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.
Considerando cómo cambiará la conductancia de unasolución de un electrolito fuerte A+B luego del agregado de un reactivo C+D-, si A+ (que es el analito) reacciona con D- del reactivo titulante. Si el producto de la reacción AD es escasamente soluble o escasamente ionizado, la reacción se puede escribir
A+B− + C+D− ←→ AD + C+B−
En la reacción entre A+ y D -, los iones A+ son reemplazados por C+ durante la titulación. A medida que avanza latitulación, la conductancia aumenta o disminuye dependiendo de si la conductancia de C+ es mayor o menor que la de A+.
• Curvas de Titulación
Las mediciones conductimétricas ofrecen un medio adecuado para la determinación de puntos finales en titulaciones. Para establecer un punto final conductimétrico, se necesitan suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación.Luego de corregir el cambio de volumen, se grafican los datos de conductancia en función del volumen de reactivo titulante.
Ciertamente, debido a la hidrólisis, disociación, o solubilidad del producto de reacción, los Valores de la conductividad medida en las cercanías del punto de equivalencia no tienen sentido en la construcción del gráfico, dado que la curva será redondeada en una o ambas ramas.En contraste con los métodos potenciométricos o con indicador, que dependen de observaciones en condiciones en las que la reacción es menos completa, el análisis conductimétrico puede emplearse con éxito para titulaciones basadas en equilibrios relativamente desfavorables. En estos casos, la técnica conductimétrica es la más ventajosa.
El punto final conductimétrico es completamenteinespecífico. Aunque el método es potencialmente adaptable a todos los tipos de reacciones volumétricas, el número de aplicaciones útiles a sistemas de oxidación-reducción es limitado; el exceso sustancial de ion hidronio típicamente necesario para tales reacciones tiende a enmascarar los cambios de conductividad asociados con la reacción volumétrica.
• Titulaciones Ácido-Base
Las titulaciones...
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PRACTICA No 2
TITULACION CONDUCTIMETRICA
➢ OBJETIVOS
Utilizar conceptos de constante de celda, conductancia específica y conductancia equivalente para determinar el punto de equivalencia de ácidos fuertes y ácidos débiles, mediante una titulación conductimetrica.
➢ INTRODUCCION
• Titulaciones Conductimétricas
El agregado de un electrolito a unasolución de otro electrolito bajo condiciones que no producen un cambio apreciable en el volumen, afectará la conductancia de la solución dependiendo de si ocurren o no reacciones químicas. Si no ocurre una reacción iónica, tal como en el agregado de una sal simple a otra la conductancia simplemente aumentará. Si ocurre una reacción iónica, la conductancia puede aumentar o disminuir; en efecto,con el agregado de una base a un ácido fuerte, la conductancia decrece debido al reemplazo del ion hidrógeno de alta conductividad por otro catión de conductividad más baja. Este es el principio subyacente en las titulaciones conductimétricas, es decir, la sustitución de iones con cierta conductividad por iones con diferente conductividad.
Considerando cómo cambiará la conductancia de unasolución de un electrolito fuerte A+B luego del agregado de un reactivo C+D-, si A+ (que es el analito) reacciona con D- del reactivo titulante. Si el producto de la reacción AD es escasamente soluble o escasamente ionizado, la reacción se puede escribir
A+B− + C+D− ←→ AD + C+B−
En la reacción entre A+ y D -, los iones A+ son reemplazados por C+ durante la titulación. A medida que avanza latitulación, la conductancia aumenta o disminuye dependiendo de si la conductancia de C+ es mayor o menor que la de A+.
• Curvas de Titulación
Las mediciones conductimétricas ofrecen un medio adecuado para la determinación de puntos finales en titulaciones. Para establecer un punto final conductimétrico, se necesitan suficientes mediciones experimentales para definir la curva de titulación.Luego de corregir el cambio de volumen, se grafican los datos de conductancia en función del volumen de reactivo titulante.
Ciertamente, debido a la hidrólisis, disociación, o solubilidad del producto de reacción, los Valores de la conductividad medida en las cercanías del punto de equivalencia no tienen sentido en la construcción del gráfico, dado que la curva será redondeada en una o ambas ramas.En contraste con los métodos potenciométricos o con indicador, que dependen de observaciones en condiciones en las que la reacción es menos completa, el análisis conductimétrico puede emplearse con éxito para titulaciones basadas en equilibrios relativamente desfavorables. En estos casos, la técnica conductimétrica es la más ventajosa.
El punto final conductimétrico es completamenteinespecífico. Aunque el método es potencialmente adaptable a todos los tipos de reacciones volumétricas, el número de aplicaciones útiles a sistemas de oxidación-reducción es limitado; el exceso sustancial de ion hidronio típicamente necesario para tales reacciones tiende a enmascarar los cambios de conductividad asociados con la reacción volumétrica.
• Titulaciones Ácido-Base
Las titulaciones...
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