dicromatometria
Páginas: 5 (1107 palabras)
Publicado: 15 de febrero de 2014
Dicromatometría
El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que el permanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja para realizar las valoraciones, es decir puede someterse a altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón primario.
Preparaciones delas soluciones del ion dicromato:” Se seca el sólido a 150 OC a 250 OC Antes de pesarlo es necesario utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo” Araya 2007. La forma oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida incolora, por tanto el cambio de color de una valoración directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulacionescon dicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.
Principales aplicaciones:
Determinación de Uranio:
El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la difenil amina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.
Determinación desodio:
El ion sodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc y uranilo:
El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del estado +4 a un reductor de Jones
Determinación del Hierro II: Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II se ha empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG1988 haciendo uso de un exceso de hierro II conocido; este exceso debe ser valorado por retroceso con la solución patrón dicromato de potasio.
INTRODUCCIÓN
El cromo es un elemento natural que se encuentra en rocas, suelos y animales en concentraciones detectables por métodos modernos.
Eldicromato de potasio es tóxico, En contacto con la piel produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la ADN
Puedefuncionar con distintas valencias y en el ambiente está presente en varias formas; las más comunes por su estabilidad son las derivadas del cromo trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo (VI).
El cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en los que promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo (0), el cual carece de actividad biológica ypor su alta reactividad no se encuentra libre en la naturaleza. Los cromatos y dicromatos según evidencias prácticas, aparentemente son de mayor toxicidad
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II.
Marco Teórico
Dicromato de Potasio: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido ensustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula gana electrones.
Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta suestado de oxidación
Sal de Mohr: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amoniaco hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido. Es muy útil en la preparación de patrones para...
El potencial de oxidación del dicromo es más bajo que el permanganato de potasio y que el cerio: las reacciones son más lentas. Es un reactivo altamente estable gran ventaja para realizar las valoraciones, es decir puede someterse a altas temperaturas sin descomponerse, no reacciona con el ácido clorhídrico, puede encontrarse en grado patrón primario.
Preparaciones delas soluciones del ion dicromato:” Se seca el sólido a 150 OC a 250 OC Antes de pesarlo es necesario utilizar el ácido difenil amino sinfónico, es un indicador excelente para titulaciones con este reactivo” Araya 2007. La forma oxidada de este reactivo es violeta y la forma reducida incolora, por tanto el cambio de color de una valoración directa es ion cromo III verde a violeta. Las titulacionescon dicromato se llevan a cabo con soluciones 1M.
Principales aplicaciones:
Determinación de Uranio:
El uranio se puede oxidar del estado + 4 a + 6 de forma directa, debido a que el viraje de la difenil amina es muy lento, resulta preferible agregar un exceso de hierro III a la solución de hierro tetravalente y valorar dicromatometricamente el hierro II producido.
Determinación desodio:
El ion sodio debe precipitarse como acetato triple de sodio, zinc y uranilo:
El precipitado se filtra se lava y se redisuelve, en ácido sulfúrico, el uranio es reducido del estado +4 a un reductor de Jones
Determinación del Hierro II: Debe realizarse con moderada [HCl] “la reacción del dicromato de hierro II se ha empleado… para la determinación de algunos agentes oxidantes” SKOOG1988 haciendo uso de un exceso de hierro II conocido; este exceso debe ser valorado por retroceso con la solución patrón dicromato de potasio.
INTRODUCCIÓN
El cromo es un elemento natural que se encuentra en rocas, suelos y animales en concentraciones detectables por métodos modernos.
Eldicromato de potasio es tóxico, En contacto con la piel produce sensibilización y se pueden provocar alergias. Al igual que los cromatos los dicromatos son cancerígenos. En el cuerpo son confundidos por los canales iónicos con el sulfato y pueden llegar así hasta el núcleo de la célula. Allí son reducidos por la materia orgánica presente y el cromo (III) formado ataca a la molécula de la ADN
Puedefuncionar con distintas valencias y en el ambiente está presente en varias formas; las más comunes por su estabilidad son las derivadas del cromo trivalente, o cromo (III), y las del cromo hexavalente o cromo (VI).
El cromo (III) es un nutriente esencial para los seres humanos, en los que promueve la acción de la insulina. El cromo metálico, o cromo (0), el cual carece de actividad biológica ypor su alta reactividad no se encuentra libre en la naturaleza. Los cromatos y dicromatos según evidencias prácticas, aparentemente son de mayor toxicidad
Para que la reacción entre dicromato y hierro ocurra, el hierro tiene que estar en su estado de oxidación II.
Marco Teórico
Dicromato de Potasio: El dicromato de potasio (K2Cr2O7) es una sal del hipotético ácido dicrómico (este ácido ensustancia no es estable) H2Cr2O7. Se trata de una sustancia de color intenso anaranjado. Es un oxidante fuerte. En contacto con sustancias orgánicas puede provocar incendios.
Reducción: Es la reacción química a partir de la cual un átomo, Ion o molécula gana electrones.
Oxidación: es la reacción química a partir de la cual un átomo, ión o molécula cede electrones; entonces se dice que aumenta suestado de oxidación
Sal de Mohr: La sal de Mohr o también llamada sulfato ferroso amoniaco hexahidratado es una sal doble que se sintetiza a partir del sulfato de hierro (II) heptahidratado (FeSO4.7H2O) y sulfato de amonio, es muy estable frente al oxígeno atmosférico y cristaliza en forma hexahidratada en monoclinico. Sólo existe en estado sólido. Es muy útil en la preparación de patrones para...
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