disoluciones2
Páginas: 7 (1672 palabras)
Publicado: 4 de mayo de 2015
Disoluciones
Disolución
Es una mezcla homogénea de 2 ó más
Sustancias, cuyos componentes son:
Soluto y Disolvente
Mezcla Homogénea
Los componentes no se distinguen
uno de otro.
Ejemplo: agua de mar, gaseosa,
Aire, aleaciones metálicas, etc.
1. Tipo de disolvente
Disoluciones
Sólidas
Líquidas
Gaseosas
a. Soluciones sólidas
1. Sólido - sólido: Aleaciones
2. Gas – sólido: Catalizador deH2/Pt
3. Líquido – sólido: Amalgamas
b. Soluciones líquidas
1. Líquido - Líquido : Agua/Etanol
2. Sólido - Líquido : Salmuera
Suero fisiológico
3. Gas – Líquido
: Soda
c. Soluciones Gaseosas
1. Gas – Gas
: Aire
2. Líquido - Gas : Niebla
3. Sólido – Gas : Polvo en el aire
VISION MOLECULAR DEL PROCESO DE
DISOLUCION
La facilidad con la que una partícula de soluto
sustituye a una molécula dedisolvente depende de
la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente - disolvente
Interacción soluto - soluto
Interacción soluto – disolvente
H disolución = H1 + H2 + H3
¿Qué es la solubilidad?
Es una medida de la cantidad de soluto
que se disuelve en cierta cantidad de
disolvente
a
una
temperatura
determinada.
2. Clasificación de las soluciones de asegún
lacapacidad de disolución del soluto
DISOLUCIONES
NO SATURADAS
SATURADAS
SOBRESATURADAS
Ejemplo
1. A 0 ºC la solubilidad del NaCl es de
37,5 g/100 g H2O. A la Tº dada:
Clasifique las siguientes disoluciones:
a) Una disolución que contenga 37,5 g de NaCl en
50 g de agua
b) Una disolución que contenga 20 g NaCl en
100 g de agua.
c) Una disolución que contenga 18,75 g NaCl en
50 g de agua.
Factoresque afectan la solubilidad
La solubilidad depende en general de:
la temperatura
la naturaleza
disolvente
la presión (En gases).
del soluto y del
Factor Temperatura
Tabla de solubilidades
( g de soluto en 100 g de agua)
0ºC
20 º C
40 º C
60 º C
80 º C
Cloruro de Potasio
28
34
40
45
51
Sulfato de Cobre (II)
14
21
29
40
55
Nitrato de Potasio
13
32
64
110
169 Gráfico de solubilidad v/s Tº
Algunas excepciones
Existen casos en donde un aumento de la Tº
disminuye la solubilidad, por ejemplo la
solubilidad del Ce2(SO4)3 en agua a O ºC es
de 39,5g mientras que a 100 C es de 2,5 g.
Otros ejemplos
Según los datos indicados para el KNO 3
1. Si, prepara una disolución acuosa saturada a 80ºC
¿Qué esperaría observar si luego la enfría a 0ºC?
2. Dispone de 25 gde KNO3, en un terrón y en una
muestra finamente pulverizada ¿Cuál de las dos
muestras se disolverá completamente a 20ºC? ¿Habrá
algún cambio si agita la disolución?
3. Si, cambia el disolvente ¿Esperarías que los datos
tabulados fueran similares?
Solubilidad/100g H2O
0ºC
20 º C
40 º C
60 º C
80 º C
Nitrato de Potasio
13g
32g
64g
110g
169g
Efecto de la temperatura
Generalmente unaumento de la
temperatura facilita el proceso de
disolución de un soluto.
Efecto factor naturaleza soluto y soluto
Situación problema
¿Por qué una mancha de aceite o una
de I2, no son eliminadas con agua, pero si,
con CCl4?
El agua es un disolvente molecular
polar, por lo tanto tiene la capacidad
para disociar sustancias de similar
naturaleza como son las iónicas y
moleculares polares como el HCló
NH3.
Ejemplo
Se dispone de la
siguiente lista
de
solutos y disolventes .
¿En que casos al
agregar el soluto en el
disolvente existirá
disolución?
Justifique.
Soluto
KCl
Disolvente
CCl4
Agua
Metanol
CH3OH
CCl4
I2
CCl4
Agua
Agua
Naturaleza de soluto y disolvente
En general se puede afirmar que:
“Lo semejante disuelve a semejante”
Efecto factor presión
Este es un factor que tieneefecto apreciable en la solubilidad
de gases.
Efecto de la presión
Experimentalmente
se ha determinado
que la solubilidad
del gas es
directamente
proporcional a las
presiones aplicadas.
Factores que aceleran el proceso de
disolución
Grado de división .
Mientras más dividido este el soluto mayor
es el área de contacto con el disolvente.
Agitación.
Se favorece el contacto del soluto y el...
Disolución
Es una mezcla homogénea de 2 ó más
Sustancias, cuyos componentes son:
Soluto y Disolvente
Mezcla Homogénea
Los componentes no se distinguen
uno de otro.
Ejemplo: agua de mar, gaseosa,
Aire, aleaciones metálicas, etc.
1. Tipo de disolvente
Disoluciones
Sólidas
Líquidas
Gaseosas
a. Soluciones sólidas
1. Sólido - sólido: Aleaciones
2. Gas – sólido: Catalizador deH2/Pt
3. Líquido – sólido: Amalgamas
b. Soluciones líquidas
1. Líquido - Líquido : Agua/Etanol
2. Sólido - Líquido : Salmuera
Suero fisiológico
3. Gas – Líquido
: Soda
c. Soluciones Gaseosas
1. Gas – Gas
: Aire
2. Líquido - Gas : Niebla
3. Sólido – Gas : Polvo en el aire
VISION MOLECULAR DEL PROCESO DE
DISOLUCION
La facilidad con la que una partícula de soluto
sustituye a una molécula dedisolvente depende de
la fuerza relativa de tres tipos de interacciones:
Interacción disolvente - disolvente
Interacción soluto - soluto
Interacción soluto – disolvente
H disolución = H1 + H2 + H3
¿Qué es la solubilidad?
Es una medida de la cantidad de soluto
que se disuelve en cierta cantidad de
disolvente
a
una
temperatura
determinada.
2. Clasificación de las soluciones de asegún
lacapacidad de disolución del soluto
DISOLUCIONES
NO SATURADAS
SATURADAS
SOBRESATURADAS
Ejemplo
1. A 0 ºC la solubilidad del NaCl es de
37,5 g/100 g H2O. A la Tº dada:
Clasifique las siguientes disoluciones:
a) Una disolución que contenga 37,5 g de NaCl en
50 g de agua
b) Una disolución que contenga 20 g NaCl en
100 g de agua.
c) Una disolución que contenga 18,75 g NaCl en
50 g de agua.
Factoresque afectan la solubilidad
La solubilidad depende en general de:
la temperatura
la naturaleza
disolvente
la presión (En gases).
del soluto y del
Factor Temperatura
Tabla de solubilidades
( g de soluto en 100 g de agua)
0ºC
20 º C
40 º C
60 º C
80 º C
Cloruro de Potasio
28
34
40
45
51
Sulfato de Cobre (II)
14
21
29
40
55
Nitrato de Potasio
13
32
64
110
169 Gráfico de solubilidad v/s Tº
Algunas excepciones
Existen casos en donde un aumento de la Tº
disminuye la solubilidad, por ejemplo la
solubilidad del Ce2(SO4)3 en agua a O ºC es
de 39,5g mientras que a 100 C es de 2,5 g.
Otros ejemplos
Según los datos indicados para el KNO 3
1. Si, prepara una disolución acuosa saturada a 80ºC
¿Qué esperaría observar si luego la enfría a 0ºC?
2. Dispone de 25 gde KNO3, en un terrón y en una
muestra finamente pulverizada ¿Cuál de las dos
muestras se disolverá completamente a 20ºC? ¿Habrá
algún cambio si agita la disolución?
3. Si, cambia el disolvente ¿Esperarías que los datos
tabulados fueran similares?
Solubilidad/100g H2O
0ºC
20 º C
40 º C
60 º C
80 º C
Nitrato de Potasio
13g
32g
64g
110g
169g
Efecto de la temperatura
Generalmente unaumento de la
temperatura facilita el proceso de
disolución de un soluto.
Efecto factor naturaleza soluto y soluto
Situación problema
¿Por qué una mancha de aceite o una
de I2, no son eliminadas con agua, pero si,
con CCl4?
El agua es un disolvente molecular
polar, por lo tanto tiene la capacidad
para disociar sustancias de similar
naturaleza como son las iónicas y
moleculares polares como el HCló
NH3.
Ejemplo
Se dispone de la
siguiente lista
de
solutos y disolventes .
¿En que casos al
agregar el soluto en el
disolvente existirá
disolución?
Justifique.
Soluto
KCl
Disolvente
CCl4
Agua
Metanol
CH3OH
CCl4
I2
CCl4
Agua
Agua
Naturaleza de soluto y disolvente
En general se puede afirmar que:
“Lo semejante disuelve a semejante”
Efecto factor presión
Este es un factor que tieneefecto apreciable en la solubilidad
de gases.
Efecto de la presión
Experimentalmente
se ha determinado
que la solubilidad
del gas es
directamente
proporcional a las
presiones aplicadas.
Factores que aceleran el proceso de
disolución
Grado de división .
Mientras más dividido este el soluto mayor
es el área de contacto con el disolvente.
Agitación.
Se favorece el contacto del soluto y el...
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