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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA AGRARIA ANTONIO NARRO

UNIDAD LAGUNA


DEPARTAMENTO DE IRIGACION
TEMA:
Ácidos y bases

CATEDRATICA:NORMA LETICIA ORTIZ GERRERO

ALUMNO: MANUEL ENRIQUE MORALES SANTOYO

MATERIA: QUIMICA

CARRERA: ING. AGRONOMO EN IRIGACION

PRIMERSEMESTRE

Numero de practica: 6°Torreón, coah. 30 de SEP. de 2013
Ácidos y bases de Lewis
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento de la base, la cual se puededefinir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos ybases:2
Elácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro de boro un ácido de Lewis típico. Lareacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro dezinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
De esta forma se incluyen substancias que se comportan como ácidos pero no cumplen ladefinición deBrønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones),todos losácidos de Brønsted-Lowry son ácidos de Lewis.
Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.
Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.
Se puede tener una idea de la...