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(aq)
magnesio que, como impureza, contiene la muestra de magnesio provista por la cátedra.
Este experimento permite ejercitar un número importante de conceptos básicos del presente
Curso de Química:
- Modelo de gas ideal. Ley de los gases ideales
- Presión : concepto, unidades de medida.
- Presión de vapor: concepto, dependencia con la temperatura, tablas.
- fórmulas y nomenclatura químicainorgánica básica.
- ecuación química sencilla.
- estequiometría de reacciones químicas sencillas.
- porcentaje de pureza e impureza (expresada como óxido de magnesio) en
una
muestra incógnita.
2.- DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLAR DEL MAGNESIO.
2.1 Fundamentos
Al reaccionar el metal magnesio con cloruro de hidrógeno acuoso ( HCl
) por cada
(aq)
átomo de magnesio que reaccionan, dosátomos de hidrógeno se producen. La ecuación que
representa la reacción química es :
Mg ( s ) + 2 HCl ( aq )→MgCl ( aq ) + H ( g )
→
2
2
Los reactivos son : magnesio y cloruro de hidrógeno.
Los productos son: cloruro de magnesio ( MgCl2 ) e hidrógeno ( H2)
Las abreviaturas indican : (s) = sólido, (aq) = acuoso y (g) = gas
A partir de la ecuación química igualada se puede decir que por cada molde átomos de
magnesio (1 mol de magnesio) se forma un mol de moléculas de hidrógeno gaseoso (1 mol
de H ) y, en general, n moles de Mg (s), dará lugar a n moles de H ( g ). ( 1 )
2
2
En el trabajo práctico se desea averiguar la masa molar del magnesio ( A Mg).
A Mg = m / n

donde m = masa de Mg

y

n = número de moles de Mg

(2)

La relación estequeométrica indica que n moles de Mgproducirán n moles de hidrógeno
gaseoso. Si conocemos el número de moles de hidrógeno producido y sabiendo la masa m
pesada de Mg tendremos el valor buscado. ( 3 )

- R = constante universal de los gases
- T = temperatura a la que se realiza la experiencia en Kelvin.
Considerando las expresiones ( 1, 2, 3, 4 ) se puede escribir la siguiente expresión para la
masa molar del magnesio :
AMg = m RT (PH2V ) –1
R = 0,0821 L atm (mol K ) –1 = = 0,0821 . 1000 cm3 . 1013 hPa (mol K)-1 = 83200 cm3
hPa (mol K)-1
2.2 Magnitudes a medir y/o calcular experimentalmente en esta práctica
Masa de magnesio
Volumen de hidrógeno desprendido
Presión parcial de hidrógeno

3.- EQUIPO A UTILIZAR
Para esta determinación se usa el dispositivo cuyo esquema es el siguiente, en el momento
deiniciarse la generación de H (g) :
2

Gas
Mezcla
de
reacción
Agua

Verificar que el equipo que usted armó no tiene posibles pérdidas del gas.

de
agua de altura h, generándose una diferencia de presión p entre los niveles N y N' ( ver
h
esquema)
- el H (g) está acompañado por vapor de agua, H O (g) y ambos ejercen su presión parcial,
2
2
siendo la del vapor de agua la de su saturacióna la temperatura ambiente.
Pgas = P(H2 ) + PV (H2O )

V
N

h

Pat

N′

Habiendo comunicación entre el agua dentro y fuera de la probeta, resulta, por ej. para el
hidrógeno, al nivel N':
y

p

= p

p

= p

atm
H2

gas

atm

+ p

h

= p

H2

+ pV
+ p
H2O
h

- PV
- p
H2O
h

4.- UNIDADES DE PRESIÓN

de mmHg ), siendo 760 torr = 1 atm = 1013 hPa, osea 1 torr = 1,333 hPa.
- Presión debida al desnivel h de columna de agua líquida, que se mide en mm lineales,
equivaliendo 1mm de altura de agua líquida a 0,098 hPa, prácticamente 0,1 hPa.
5.- REALIZACIÓN DE LA EXPERIENCIA
Armar el equipo a utilizar.
Para ello:
- coloque la probeta graduada llena de agua, invertida en la cuba cargada con un cierto
volumen de agua, cuidando que no entreninguna burbuja en la probeta,
- ejerciendo el mismo cuidado, coloque el extremo del tubo de desprendimiento bajo la
probeta.
a) vierta aproximadamente 10mL (mida con probeta) de ácido clorhídrico 1:4 (una parte en
volumen de ácido clorhídrico de densidad 1,19g.mL-1 en cuatro partes de agua) en un tubo
kitasato de 25mL de capacidad o en su defecto en el matraz de Erlenmeyer provisto por la...