Ecuaci N De Henderson

Ecuación de Henderson- Hasselbalch

Esta es la conocida ecuación de Henderson-Hasselbalch que se utiliza a menudo para realizar los cálculos que requiere la preparación de disoluciones tampón en ellaboratorio, o para otras aplicaciones.
Cuando el pH es igual al pKa, el ácido estará disociado al 50%.
Cuando el pH aumenta o disminuye una unidad en relación con el pKa, la relación entre lasformas del ácido disociada y sin disociar cambia en un factor de 10. Es decir, si el pH de una disolución es 6 y el pKa es 7, la relación [ A-]/[ HA] será 0,1; si el pH fuera 5, la relación sería 0,01 y siel pH fuera7, la relación sería 1.
Si el pH está por debajo del pKa, la relación es < 1, mientras que si el pH está por encima del pKa, la relación será >1. Resumiendo, la ecuación deHenderson-Hasselbalch aporta mucha información

Curvas de Titulación de Ácidos y Bases
Titulación: Procedimiento analítico cuyo objetivo es determinar la concentración de un analito con propiedades ácidas obásicas.
Características:
Se basan en una reacción volumétrica ácido-base.
El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base.
El intervalo de viraje secaracteriza por un cambio brusco del pH. S
Se necesita un indicador químico o un pH-metro para monitorizar la valoración.


Curvas de titulación: Son las representaciones gráficas de la variación del pHdurante el transcurso de la valoración.



Aplicación:
Estudiar los diferentes casos de valoración.
Determinar las zonas tamponantes y el pKa.
Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia.Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado.
Para poder comprender las bases teóricas de los puntos finales así como el origen de los errores de titulación, se desarrolla una curva detitulación para el sistema.
Esta curva de titulación consiste en una gráfica en la que el volumen de reactivo se indica en el eje horizontal, y alguna función del analito o concentración del reactivo en el...