ecuaciones quimicas

 CAPITULO 3
ECUACIONES QUIMICAS: METODOS DE IGUALACION

3.1. INTRODUCCION
Todo proceso químico puede representarse mediante una ecuación, donde se muestran como un compuesto o elemento se combina para producir otro compuesto o elemento. Estas ecuaciones deben contener el mismo número de elementos enambos lados de la ecuación, siendo necesario realizar una igualación a partir de los coeficientes estequiometricos que tiene la ecuación.
3.1.1. REPRESENTACION DE UNA ECUACION QUIMICA
Una ecuación química tiene la forma general.
aA + bB cC + dD
Donde: a, b, c, d Coeficientes estequiometricos
A, B Elementos ocompuestos reaccionantes REACTIVOS.
C, D Elementos o compuestos producidos PRODUCTOS.
Dirección de la reacción.
Si la ecuación se representa con una sola flecha → se denomina reacción IRREVERSIBLE, los reactivos se agotan y forman productos, si el sentido es en ambos lados la reacción química se denomina REVERSIBLE, puesto que en uninstante los productos forman reactivos nuevamente.
3.2. CLASIFICACION DE LAS ECUACIONES QUIMICAS
Toda ecuación química presenta una característica, al reaccionar se calienta, explota, forma gases, no se agota, arde, demora mucho, etc.
Todas estas ecuaciones simples se igualan por la técnica del tanteo.
3.2.1. CLASIFICACION POR SU COMBINACION SIMPLE O COMPUESTA
Estas reacciones muestran laformación de un producto, que es un compuesto binario o ternario, estas pueden ser:

A) REACCIONES DE ADICION O SINTESIS
Es la combinación directa de dos o más sustancias para formar una sustancia
más compleja, tales como:
a) C + O2 → C O2 c) 2Cu + O2 → 2Cu O
b) Ca O + C O2 → Ca CO3 d)H2 + Cl2 → 2H Cl

B) REACCIONES DE DESCOMPOSICION O ANALISIS
Cuando una sustancia se descompone en dos o más sustancias mas
simples por efecto del aumento de energía térmica.

a) 2K Cl O3 → 2K Cl + 3O2 c) 2Cu ( NO3 )2 → 2Cu O + 4NO2 + O2
b) 2H2O → 2H2 + O2 d) 2Na Cl → 2Na + Cl2

Donde.de energia electrica o adicion Electrolisis
Calor o adición de energía térmica.

C) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O DE SIMPLE SUSTITUCION
Si en una reacción química un elemento al reaccionar con una sal, el
elemento desplaza al elemento del compuesto quedando este en su forma
natural.
Zn + CuSO4 → Zn SO4 + Cu
Ca + H2 SO4 → Cu SO4 + H2 ↑
Fe + 2H Cl → Fe Cl2 + H2
2P2O5 + 10C → P4 + 10C O


D) REACCIONES DE DOBLE SUSTITUCION O METATESIS
Los elementos de dos compuestos, intercambian para formar nuevos
nuevos compuestos.
Na Cl + Ag NO3 → Ag Cl↓ + Na NO3
Ba Cl2 + H2 SO4 → Ba SO4 + 2H Cl
Na NO3 + K Cl → Na Cl+ K NO3
3.2.2. CLASIFICACION POR SU REACTIVIDAD
Una reacción al realizarse puede agotar totalmente los reactivos o en un tiempo formar simultáneamente reactivos y productos.
A) REACCION REVERSIBLE
Son reacciones que no agotan la reacción química, puesto que forman
un equilibrio dinámico, se representa por flechas( ).
CO +H2O CO2 + H2
N2 + 3H2 2NH3
2NO2 N2 O4

B) REACCION IRREVERSIBLE
Son reacciones donde el reactivo se agota totalmente, formando productos
Se representan con una sola flecha (→).
2H2O2 → 2H2O+ O2
2Mg + O2 → 2Mg O
CH9 + 2O2 → CO2 + 2H2 O
3.2.3. CLASIFICACION POR SU INTERCAMBIO CALORIFICO
Son reacciones que desprenden o absorben energía...